2013 taun pp
5. катализатор необходим для увеличения скорости реакции между:
1) хлором и водородом;
2) серой и кислородом;
3) азотом и водородом;
4) натрием и кислородом.
6. скорость прямой реакции, уравнение которой
n2 + o2 =2no-q
возрастет в случае:
1) увеличения концентрации оксида азота(іі);
2) увеличения концентрации кислорода;
3) понижения давления;
4) уменьшения температуры.
7. равновесие в системе
3fe2o3(т) + h2(г) = 2fe3o4(т) + h2o(г) –q
смещается в сторону продукта реакции:
1) при уменьшении температуры;
2) при повышении давления;
3) при увеличении концентрации водорода;
4) при понижении давления.
8. равновесие в системе
2co(г) + o2(г) = 2co2(г) +q смещается вправо:
1) при понижении температуры;
2) при понижении давления;
3) при повышении температуры;
4) при уменьшении концентрации кислорода.
Объяснение:
Mg + H2O = MgO + H2
Mg(0) + H(+)O(-2) = Mg(+2)O(-2) + H(0)
2Be + O2 = 2BeO
Be(0) + O(0) = Be(+2)O(-2)
2K + Cl2 = 2KCl
K(0) + Cl(0) = K(+)Cl(-)
K(0) -1e = K(+) 2 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Mg(0) + Cu(+2)Cl(-) = Mg(+2)Cl(-) + Cu(0)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na(+)O(-2) + H(+)O(-2) = Na(+)O(-2)H(+)
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Na(+)O(-2)H(+) + S(+6)O(-2) = Na(+)S(+6)O(-2) + H(+)O(-2)
3LiOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3LiCl
Li(+)O(-2)H(+) + Fe(+3)Cl(-) = Fe(+3)O(-2)H(+) + Li(+)Cl(-)
Это очень просто:
1) Найдите элементы, степени окисления которых изменяются. Это железо (степень окисления понижается с +3 в оксиде до 0 у простого вещества) и алюминий (повышается с 0 до +3)
2) Запишите электронные уравнения окисления и восстановления; если атом отдаёт электроны (окисление) , его степень окисления повышается, а если принимает (восстановление) - понижается) ; число атомов элемента в левой и правой частях уравняйте:
2Fe(+3) + 6e- = 2Fe(0) - восстановление, окислитель
2Al(0) - 6e- = 2Al(+3) - окисление, восстановитель
3) Число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем, должно быть одинаковым. В данном случае алюминий отдаёт 6 электронов, а железо принимает 6 электронов - ничего уравнивать не нужно. Если же число принятых и отданных электронов различно - его уравнивают с нахождения наименьшего общего кратного (НОК) и коэффициентов для уравнений окисления и восстановления.
4) Записываем уравнение в молекулярном виде:
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe