№21 что такое скорость реакции? перечислите факторы, от которых зависит скорость реакции.
№22 почему скорость реакции зависит от концентрации? как она зависит? (кинетическое уравнение). почему скорость большинства реакций уменьшается с течением времени?
№23 когда скорость реакций зависит от давления? измениться ли скорость реакции между водородом и кислородом, если в их смесь (сохранив температуру и общее давление) ввести азот? ответ поясните.
№24 от чего зависит скорость гетерогенной реакции и почему? пример, как можно увеличить скорость таких реакций.
№25 в растворе протекает реакция а + в = 2с. исходная концентрация вещества а (са) равно 0,80 моль/л, начальная концентрация вещества в равно 1,00 моль/л. через 20 мин концентрация вещества а (са* ) стала 0,75 моль/л. какой стала через это время концентрация вещества в и с? чему равна средняя скорость реакции по веществу в?
№26 реакция протекает по уравнению 2со + о2 = 2со 2. запишите кинетическое уравнение для этой реакции. чему будет равна скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить в 3 раза? запишите кинетическое уравнение для этой реакции. как изменилась скорость реакции? б) чему будет равна скорость реакции, если концентрацию со увеличить в 3 раза? как изменилась скорость реакции?
№27 запишите кинетическое уравнение для реакций. как можно увеличить скорость первой реакции не изменяя температуру? почему?
а) 2с(тв) + о2(г) → 2со (г) б) сн4(г) + 2о2(г) → со2 (г) + 2н2о
№28 при 300с скорость реакции 0,01моль/л мин. чему она будет равна а) при 00с? б) при 600с? температурный коэффициент реакции равен 2.
№29 в закрытом сосуде протекала реакция 2no(г) + o2(г) = 2no2(г) объем сосуда уменьшили в 4 раза. как изменится скорость реакции и почему? для простоты вычислений предположите, что начальные концентрации веществ были одинаковые.
№30 почему надо особенно строго контролировать концентрацию лекарственных препаратов, используемых в энзимотерапии?
NaHCO₃ + H₂O = H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻
2). Окрашивание воды кристалликами перманганата можно было бы отнести к физическому процессу - перемещению окрашенных частиц и перемешиванию с водой. НО: Цвет раствора определяется цветом аниона MnO₄⁻ (у всех перманганатов он один - розово-фиолетовый), а этот анион образуется в результате химического процесса: диссоциации:
KMnO₄ = K⁺ + MnO₄⁻
3). Скисание молока - сложный химический процесс брожения углеводов (глюкозы, лактозы) с участием дрожжей и бактерий, приводящий к образованию кислот и, далее, углекислого газа (мы можем видеть,как он поднимает сгусток вверх).
из графита будет выделяться медь (расплав сульфата меди вряд ли применяется для электролиза)
При растворении сульфата меди происходит электролитическая диссоциация
CuSO4=(реакция обратимая) Cu *(+2) + SO4(-2)
КАТОД : Сu (+2) +2e=Cu ( 0) выделяется медь
на аноде кислородосодержащие анионы не окисляются,там окисляется вода
2Н2О-4е= О2+ 4Н(+)
то есть в околоанодном пространстве будет образовываться серная кислота из катионов водорода и сульфат-анионов
2Н+ +SO4 -2=H2SO4
делаем расчёт по третьему закону Фарадея
m(меди)= 31,77х 4 Ах 3 час\26,8 Ах час=14,23 грамма меди выделится на катоде
на аноде выделится столько же молей серной кислоты
находим моли меди n(Cu)=14,23\63,54=0,22 4моль
масса серной кислоты m (H2SO4)=0,224х 98=21,95 г