22. В чём растворяется Аg2O: 1) НNO3; 3) КОН;
2) NH4OH; 4) NaOH?
23. С каким реактивом по цвету осадка можно отличить Аg+ и Рb2+:
1) Na2S; 3) КI;
2) К2СrO4; 4) КОН?
24. В чём не растворяется АgI:
1) НNO3; 2) NH4OH; 3) вода?
25. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + КОН:
1) Аg; 3) Аg2O;
2) АgOН; 4) Аg2S ?
26. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + Na2S2O3:
1) Аg; 3) Аg2S;
2) Аg2O; 4) Аg2S2O3?
27. В отличие от ВаSO4 сульфат свинца растворяется:
1) в воде; 3) в КОН;
2) в NaOH; 4) в НСI?
28. В чём растворим АgCI:
1) НСI; 2) НNO3; 3) NH4OH?
29. Цвет осадка АgI:
1) белый; 3) красный;
2) жёлтый; 4) чёрный?
30. Цвет осадка хромат серебра:
1) белый; 3)кирпично-красный;
2) жёлтый; 4) чёрный?
31. В чём растворяется Аg2CrO4:
1) НСI; 3) НNO3;
2) H2SO4; 4) NH4OH?
32. В чём растворяется РbCI2:
1) NH4OH; 2) горячая вода; 3) H2SO4 разб.?
33. В чём растворяется Рb(ОН)2:
1) NaOH; 3) H2SO4 разб.;
2) НNO3; 4) КОН ?
34. Какого цвета осадок образуется при реакции АgNO3 + Na2S2O3:
1) белый; 2) чёрный; 3) белый, переходящий в чёрный?
35. В чём растворим РbI2:
1) горячая вода; б) СН3СООН; 3) в избыток КI?
36. Чем разрушается комплексная соль хлорид диамминсеребра:
1) НNO3; 2) NH4OH?
37. В чём растворяется Рb(ОН)2 :
1) H2SO4; 3) КОН;
2) НNO3; 4) НСI ?
38. Чем отличаются осадки АgCI и РbCI2 :
1) цветом;
2) растворимостью в горячей воде;
3) растворимостью в NH4OH ?
39. Чем отличаются осадки Ag2CrO4 и РbCrO4 :
1) цветом; 2) растворимостью в НNO3?
40. Какие катионы можно открыть дробным методом специфической реакцией:
1) Fe2+; 3) NH4+;
2) Fe3+; 4) K+?
41. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли меди:
1) жёлтый; 3) фиолетовый;
2) зелёный; 4) жёлто-зеленоватый?
42. В чём растворяется ВаSO4:
1) НСI; 3) КОН;
2) Н2SO4 разб; 4) не растворим в кислотах и щелочах.
43. Какого цвета осадок СаSO4:
1) белый; 3) синий;
2) жёлтый; 4) чёрный?
44. Какие осадки белого цвета:
1) ВаSO4; 3) ВаС2О4;
2) СаС2О4; 4) ВаСrО4?
45. Какие осадки жёлтого цвета:
1) ВаСrО4; 3) СаС2О4;
2) ВаС2О4; 4) РbCrO4?
m(Ca)=20г,то есть:
2Са+О2=2СаО
ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ:
2:1=2
(Пропорция составлена с коэфициентов уравнения)
(это пропорция количества вещества(n))
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль
n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль
m=M*n
m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить)
{16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)}
ответ:m(O2)=8г
В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД
МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА
N2/O2=0,875((14*2)/(16*2))
@(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%)
m(воздуха)=m(N2)+m(O2)
m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г
ответ:m(Воздуха)=13г.
ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г.
ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.
№3. Когда испанские конкистадоры в XVI веке высадились в Южной Америке, их внимание привлекли мячи, которыми индейцы пользовались в спортивных играх. Эти мячи были сделаны из неизвестного в Испании упругого и пластичного вещества, получаемого индейцами из сока каких-то деревьев. Индейцы находили ему и другое применение. Изготовляли из него водонепроницаемую обувь и ткань. Формула вещества, о котором идет речь? (-СН2-С(СН3)=СН-СН2-)
№4.При действии на карбид кальция воды он образует горючий газ. Данный газ пропустили через нагретый подкисленный водный раствор, содержащий сульфат ртути (II). Образующееся вещество смешали с водородом и пропустили над нагретым порошком никеля. Какое вещество образовалось? С2Н5ОН
№5. Степень окисления первого атома углерода в следующих соединениях: C⁻³H3-CH2 -CH3 CH3-CH2 –C⁻H2-Cl