23. Часто, для отримання необхідної консистенції сметани, недобросовісні виробники вдаються до хитрощів. Юний хімік вирішив перевірити наявність цього нетипового компоненту в придбаному молочному продукті. Для цього він додав краплю спиртового розчину йоду до невеличкої порції сметани галась поява синьо-фіолетової плями. Про наявність якої речовини вказує дана реакція?
А. гліцину Б. фруктози В. крохмалю Г. гліцеролу
24. Укажіть вуглевод, який є найважливішою складовою клітинної стінки рослинних клітин
А. цукри Б. крохмаль В. целюлоза Г. вуглекислий газ Д. вода
25. Автором теорії будови органічних речовин являється
А. В.В. Марковніков Б. М. В. Ломоносов В. М. М. Зінін Г. О. М. Бутлеров
26. Укажіть якісний реактив на білок
А. бромна вода Б. Купрум(II) гідроксид в надлишку лугу
В. аміачний розчин Аргентум оксиду Г. розчин калій перманганату
27. Біополімером являється
А. фруктоза Б. білок В. эфір Г. пентан Д. етанол
28. Дайте назву речовині формула якої СН3 – СН – СН2 – СН3
/
СН3
А. пентан Б. 2-метилбутан В. 2-метилпентан Г. метилбутан
29. Амінокислоти — це речовини, у молекулах яких одночасно містяться функціональні групи
А. аміно- й гідроксильна Б. карбоксильна й гідроксильна
В. аміно- й карбоксильна Г. аміно- й карбонільна
30. Який негативний вплив на організм має етиловий спирт
А. не впливає на організм людини Б. впливає на печінку і ЦНС
В. може викликати рак легень Г. спричиняє інфаркт міокарда
31. Розташуйте електроліти за порядком збільшення кількості утворених йонів
А. барій сульфід Б. алюміній хлорид
В. літій сульфат Г. хром (ІІІ) сульфат
32.Установіть відповідність між схемами окисно-відновних реакцій і електронно-йонними рівняннями процесу відновлення
Окисно-відновна реакція Процес відновлення
1. H2 + O2 → H2O А. 2H+1 + 2ē → H20
2. Fe + HCl → FeCl2 + H2 Б. Cl20 + 2ē →2Cl-1
3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3 В. H20 - 2ē → 2H+1
Г. O20 + 4ē → 2O-2
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь