26. Наиболее легко отщепляемый Н+ содержится в молекулах веществ: А) одноатомных спиртов; Б) многоатомных спиртов;
В) фенола; Г) карбоновых кислот
27. Выберите пару веществ, вступающих в реакцию этерификации с образованием сложного эфира: A) уксусный альдегид; Б) этанол;
B) уксусная кислота; Г) пропанон
28. С раствором гидроксида натрия взаимодействуют:
А) муравьиная кислота; Б) этанол;
В) фенол; Г) уксусный альдегид
29. Расположите вещества в следующем порядке: моносахарид, дисахарид, полисахарид:
А) сахароза; Б) глюкоза; В) крахмал
30. Качественные реакции и на альдегид, и на многоатомный спирт дает:
А) сахароза; Б) глюкоза; В) крахмал; Г) целлюлоза
31. Углеводы, необходимые для питания, получаются:
A) из углеводородов нефти; Б) в растениях при фотосинтезе;
B) синтезом в организме человека; Г) синтезом в лабораториях
32. В какой последовательности происходит получение веществ в цепочке:
? —→ ? —→ ? —→ ?
А) этанол; Б) глюкоза; В) CО2 и Н2О; Г) крахмал
33. Какие классы веществ содержат функциональную группу (NH2):
А) карбоновые кислоты; Б) первичные амины;
В) аминокислоты; Г) спирты
34. Расположите вещества в порядке возрастания основных свойств:
А) первичные амины; Б) вторичные амины;
В) третичные амины; Г) анилин;
35. В какой последовательности происходит получение веществ в цепочке:
А) триброманалин; Б) бензол; В) анилин; Г) нитробензол
36. Сколько различных дипептидов можно получить из ДВУХ разных аминокислот?
А) один; Б) два; В) три; Г) четыре
37. При растворении в воде аминокислоты лизина NH2 — СН—(СН2)4 — NH2 рН-среда в растворе будет: СООН
А) щелочной; Б) нейтральной; В) кислой
38. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с соляной кислотой:
A) метиламин; Б) метаналь;
B) аминоуксусная кислота; Г) анилин
39. Спиралеобразная конфигурация молекулы белка, удерживаемая водородными связями, это — A) первичная структура белка; Б) вторичная структура белка;
B) третичная структура белка; Г) четвертичная структура белка
40. Отметьте НЕПРАВИЛЬНЫЕ утверждения:
A) первичная структура белка — это последовательность связи остатков аминокислот в белковой молекуле;
Б) молекула белка устойчива к физическим и химическим воздействиям;
B) денатурация — разрушение структуры белка под действием жестких условий;
Г) молекулы различных белков различны по строению и биологическим функциям.

Молярная массавы знаете, что одинаковое количество любых веществ  содержит одно и то же число структурных единиц. но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. поэтому  и массы одинаковых количеств различных веществ тоже  будут различны.молярная масса  — это масса порции вещества   количеством 1 моль.молярная масса вещества  х  обозначается символом  m(х).  она равна отношению массы данной порции вещества  m(х)  (в г или кг) к его количеству  n(х)  (в моль): в международной системе единиц молярная масса выражается  в кг/моль. в чаще используется дольная единица —  г/моль.определим молярную массу углерода. масса углерода   количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. отсюда: молярная масса любого вещества, если она выражена в  г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.например: на рисунке 47 показаны образцы веществ (h2o, caco3, zn), количество которых одно и то же — 1 моль. как видите,  массы разных веществ количеством 1 моль различны.молярная масса является важной  характеристикой каждого отдельного  вещества. она отражает зависимость  между массой и количеством вещества. зная одну из этих величин, можно определить вторую —  массу  по количеству: и, наоборот,  количество  по  массе: а также  число структурных единиц: взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в  любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой: молярный объемв отличие от твердых и жидких веществ  все газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый  объем (при одинаковых условиях). эта величина называется  молярным объемом  и обозначается  vm.подобно молярной массе,  молярный объем газа равен отношению  объема данного газообразного вещества  v(х)  к его количеству  n(х): так как объем газа зависит от  температуры  и  давления, то при  проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов  при  нормальных условиях  (сокращенно —  н. за нормальные условия  принимаются  температура 0 °с и давление 101,325 кпа.установлено, что при нормальных условиях отношение объема  любой порции газа к количеству газа есть величина  постоянная и равная 22,4 дм3/моль.другими словами,  молярный  объем любого газа при нормальных условиях: молярный объем  — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях

Кислород – самый распространенный элемент на земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49  % от общей массы земной коры. природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов  16о,  17о и  18о (преобладает  16о). кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3  ( н.у). это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.открыт шведом к. шееле ( 1771 – 1772 г.г) и дж. пристли ( первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). название дал а.лавуазье («оксигениум» — « кислоты»).в свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода о2  и озона о3.строение молекулы озона3о2  = 2о3  – 285 кджозон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.при хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. кислород о2  менее активен, чем озон. электроотрицательность кислорода 3,5. свойства кислородаo2  – газ без цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 °с, т.кип. –182,96 °с, парамагнитен.жидкий o2  голубого, твердый – синего цвета. o2  растворим в воде (лучше, чем азот и водород). свойства кислородакислород поддерживает горение.    горение — быстрый процесс окисления вещества, выделением большого количества теплоты и света.  чтобы доказать, что в склянке находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку. в кислороде тлеющая лучинка ярко вспыхивает. горение различных веществ на воздухе – это окислительно-восстановительный процесс, в котором окислителем является кислород. окислители – это вещества, «отбирающие» электроны у веществ-восстановителей. хорошие окислительные свойства кислорода можно легко объяснить строением его внешней электронной оболочки.валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. на валентной оболочке кислорода  2s2  2p4    находится 6 электронов. следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.