26. Пропионовая кислота, в отличие от изомерного ей сложного эфира, реагирует с
1.) H20 2.) NaHCO3 3.) NaOH 4.) Br2
27. Какое вещество может реагировать и с фенолом, и с одноатомными спиртами, и с многоатомными спиртами?
1.) NaOH 2.) HNO3 3.) NaOH 4.) Br2
28. Масляная ( бутановая ) кислота не реагирует с
1.) HCl 2.) Cl2 3.) CH3OH 4.) NaHCO3
29. Характерное свойство метиламина
1.) в обычных условиях - твёрдое вещество
2.) состоит из ионов
3.) водный раствор имеет щелочную среду
4.) с бромной водой даёт осадок
30. Для получения альдегидов и кетонов одноатомными спиртами нагревают с
1.) KOH 2.) H2SO4 3.) CuO 4.) H2
31. Реакцией присоединения является взаимодействие формальдегида с
1.) Cu(OH)2
2.) KMnO4
3.) H2
4.) Br2(H20)
33. Укажите промежуточное вещество Х в схеме превращений
CH3CH=O → X → C2H4
1.) C2H2 2.) CH3COOH 3.) C2H5OH 4.) C2H3O2K
34. Укажите промежуточное вещество Х в схеме превращений
C6H5CH3 → X → C6H5CH2OH
1.) C6H5CH2Cl
2.) C6H5CCl3
3.) C6H5Cl
4.) C6H5OH
35. Укажите промежуточное вещество Х в схеме превращений
CH3CH2OH → X → CH3CH2NH2
1.) C2H4 2.) CH3CHO 3.) CH3CH2Cl
4.) CH3COOH
36. Определите вещества X и Y в схеме превращений
CH3Cl →(X) C6H5CH3 →(Y) C6H5COOH
1.) H2O 2.) KOH 3.) KMnO4 (H+)
4.) C6H6 5.) C7H16
37. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества
А.) CH3CH=O + Ag2O(NH3)
Б.) C2H5OH + H2SO4
В.) C6H5COONa + NaOH
Г.) C6H5OH + NaOH
Продукты
1.) CH3COOH
2.) C2H6
3.) C2H5OC2H5
4.) C6H6
5.) C6H5ONa
6.) CH3COONH4
39. Верны ли следующие утверждения о глюкозе
А. Глюкоза - твёрдое вещество, хорошо растворимое в воде.
Б. Глюкоза вступать в реакции как окисления, так и восстановления.
40. Верны ли следующие утверждения о сахарозе?
А. Сахароза - многоатомный спирт
Б. При гидролизе сахарозы образуются два углевода
41. Триолеат глицерина, в отличие от тристеарата глицерина,
1.) хорошо растворим в воде
2.) представляет собой твёрдое вещество
3.) присоединяет водород
4.) служит для организма источником энергии
42. Сахароза, в отличие от глюкозы
1.) не даёт реакции "серебряного зеркала"
2.) хорошо растворима в воде
3.) не проявляет свойств многоатомных спиртов
4.) не реагирует с водой
43. Аланин в водном растворе не может взаимодействовать с
1.) H2 2.) HCl 3.) CaCl2 4.) Br2
44. Тристеарат глицерина может взаимодействовать с
1.) Na 2.) H2 3.) NaOH 4.) C2H5OH
45. Все жиры реагируют с
1.) водородом
2.) бромной водой
3.) аммиачным раствором оксида серебра
4.) щелочами
46. Все белки вступают в реакцию
1.) гидролиза 2.) этерификации 3.) омыления 4.) гидрирования
47. Необратимая денатурация белков происходит под действием
1.) воды 2.) бромной воды 3.) перманганата калия 4.) солей тяжёлых металлов
48. Белки, жиры и полисахариды гидролизоваться
2.) состоят только из С, Н, О
3.) проявляют свойства и кислот, и оснований
4.) являются катализаторами реакций в живых системах
49. При сгорании 18 г глюкозы образуется
1.) 18 г воды
2.) 10.8 г воды
3.) 3.6 г воды
4.) 1.8 г воды
50.
В 100 г глюкозы и 100 г фруктозы содержится равное количество
1.) всех атомов
2.) только атомов С
3.) только атомов Н
4.) только атомов О
а) мідь —> купрум(ІІ) сульфат —> купрум(ІІ) гідроксид —> купрум(ІІ) оксид —> мідь;
Cu—>CuSO4—>Cu(OH)2—>CuO—>Cu
Cu+HgSO4=Hg+CuSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O
2CuO=2Cu+O2
б) фосфор —> фосфор(У) оксид —> калій ортофосфат —> ортофосфатна кислота —> кальцій ортофосфат;
P—>P2O5—>K3PO4—>H3PO4—>Ca3(PO4)2
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3K2O=2K3PO4
K3PO4+3HCl=H3PO4+3KCl
2H3PO4+3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2↓+6HNO3
в) залізо —> ферум(ІІ) оксид -> ферум(ІІ) хлорид -» ферум(ІІ) гідроксид —> ферум(ІІ) оксид -> залізо;
Fe—>FeO—>FeCl2—>Fe(OH)2—>FeO—>Fe
2Fe+O2=2FeO
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe(OH)2=FeO+H2O
г) магній -> магній оксид -> магній карбонат —> карбон(ІV) оксид—> кальцій карбонат —> кальцій оксид.
Mg—>MgO—>MgCO3—>CO2—>CaCO3—>CaO
2Mg+O2=2MgO
MgO+H2CO3=MgCO3+H2O
MgCO3=MgO+CO2↑
CO2+CaO=CaCO3
CaCO3=CaO+CO2↑
ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Рубрики
Природа/Геология
ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ, химические элементы, получаемые в чистом виде или в виде сплавов промышленностью цветной металлургии. Среди них целесообразно различать легирующие (Ti, V, Ni, Co, W, Mo), собственно цветные (Cu, Pb, Zn, Sn, Sb, Hg) и легкие (Al, Mg). История развития Перм. края тесно связана с добычей и переработкой медных руд (медистых песчаников), однако в настоящее время добыча их не ведется. Вместе с тем на территории края разрабатывается уникальное Верхнекамское месторождение, в котором сосредоточены крупные запасы магниевой соли – карналлита. Самостоятельных месторождений цветных металлов, учитываемых государственным балансом, на территории края в настоящее время нет. Известны лишь непромышленные скопления (проявления) меди, свинца, цинка, кобальта, никеля, молибдена, олова, алюминия и вольфрама.
Лит.: Минерально-сырьевые ресурсы Пермского края: энциклопедия / гл. ред. А. И. Кудряшов. Пермь: Книжная площадь, 2006. 464 с.
Р. Г. Ибламинов
Авторы
Ибламинов Рустем Гильбрахманович
Библиографии
Минерально-сырьевые ресурсы Пермского края: энциклопедия / гл. ред. А. И. Кудряшов. Пермь: Книжная площадь, 2006. 464 с., Из содерж.: Ибламинов Р. Г., Ушков Б. К. Цветные металлы. С. 173-174.
Предметные ссылки
ТИТАН (Ti)
ВАНАДИЙ
МЕДЬ
АЛЮМИНИЙ
МАГНИЙ (Mg)
ВЕРХНЕКАМСКОЕ МЕСТОРОЖДЕНИЕ СОЛЕЙ
Авторская