2А-36. Размер орбиталей и электронных облаков характеризует:
а) главное квантовое число
б) побочное квантовое число
в) магнитное квантовое число
г) спиновое квантовое число
2А-37. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризует:
а) главное квантовое число
б) побочное квантовое число
в) магнитное квантовое число
г) спиновое квантовое число
2А ориентацию атомных орбиталей характеризует:
а) главное квантовое число
б) побочное квантовое число
в) магнитное квантовое число
г) спиновое квантовое число
2А-39. Максимальное число электронов на одной орбитали определяет:
а) принцип наименьшей энергии
б) принцип Паули
в) правило Хунда
г) правила Клечковского
2А-40. Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется:
а) принципом Паули
б) правилом Хунда
в) принципом наименьшей энергии
г) всеми перечисленными выше принципами
Серная кислота (Н2SO4).
Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).