2г меди поместили в раствор, содержащий 50 г серной кислоты. выделившийся водород пропустили через нагретую трубку с 72 г оксида алюминия. сколько г веществ находится в трубке после реакции?
Составим уравнение реакции соединения и сразу расставим индексы подчеркнув известное одной чертой - Н2О и неизвестное двумя чертами - Н2 и О2: 2Н2О2 -> 2Н2О
найдем массу Н2 для этого составим пропорцию: 2 моль Н2О -> 4 моль Н2 1,2 моль Н2О -> х моль Н2 решаем согласно пропорции: 1,2*4/2=2,4 моль найдем m(H2)=nM(молярная масса)=2,4*2=1 грамм.
далее найдем массу О2 так же составим пропорцию: 2 моль Н2О -> 1 моль О2 1,2 моль Н2О -> х моль О2 решаем так же согласно пропорции: х=1,2*1/2=0,6 моль ищем m(O2)=nM=0,6*32=19,2 грамма
2Н2О2 -> 2Н2О
найдем массу Н2
для этого составим пропорцию:
2 моль Н2О -> 4 моль Н2
1,2 моль Н2О -> х моль Н2
решаем согласно пропорции:
1,2*4/2=2,4 моль
найдем m(H2)=nM(молярная масса)=2,4*2=1 грамм.
далее найдем массу О2
так же составим пропорцию:
2 моль Н2О -> 1 моль О2
1,2 моль Н2О -> х моль О2
решаем так же согласно пропорции:
х=1,2*1/2=0,6 моль
ищем m(O2)=nM=0,6*32=19,2 грамма
Удачи!
1. Уравнение реакции:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
2. Пусть x моль - n(Na),
тогда масса натрия m = n*M = x моль*23 г/моль = 23x
3. По уравнению реакции:
n(NaOH) = n(Na) = x моль
n(H₂) = 1/2n(Na) = 0,5x моль
m(NaOH) = n*M = x моль * 40г/моль = 40x
m(H₂) = n*M = 0,5x моль * 2г/моль = x
4. Масса раствора:
m(р-ра) = m(Na) + m(H₂O) - m(H₂) = 23x + 200 - x = (22x + 200) г
5. Массовая доля гидроксида натрия:
0.1 = (40x)/(22x+200)
2.2x + 20 = 40x
37.8x = 20
x = 0.53
x - n(Na) - 0.53 моль
m(Na) = n*M = 0,53 моль * 23 г/моль = 12,19 г
ответ: необходимо 12,19 грамм натрия