2определите количество заполненных уровней и подуровней элемента
- порядковым номером 20? а) 2 и 6 в) 2 и 7 c) 3 и 6 d) 2 и 8
3. сколько неспаренных электронов имеет элемент с порядковым
помером 25? а) 3 в) 4
с) 5
d) 6.
в 4 сколько неспаренных электронов имеет элемент спорядковым
номером 28? а) 2 в) 3
c) 4
d) 5
5 каково максимальное количество электронов в энергетическом
инодуровне с орбитальным квантовым числом 3? а) 14, в) 26. c) 34. d) 22
6. каково максимальное количество электронов в энергетическом

1одуровне с орбитальным квантовым числом 27
а) 26, в) 34, c) 18; d) 10.
7 каково максимальное количество электронов в энергетическом
тодуровне с орбитальным квантовым числом 0?
а) 32 в) 18. c) 8; d) 2
1
ва 2. периодический закон. д.и. периодическая система и.д. менделеева.​

Объяснение:существим решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (CO2) = 44 г/моль.

3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:

Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.

4. Находим объём оксида углерода:

V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.

ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.

ответ:электронные уравнения -

Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.

Как правильно составлять электронные уравнения?

1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.

2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.

3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.