2Вещество с ионной связью. A) NaCl B) H2S C) CO D) HNO3
3. Нерастворимые вещества в воде.
A) NaNO3, KCl B) CaCO3, Fe(OH)3 C) KBr, NaOH D) HNO3, MgBr2
4. Растворимые в воде вещества.
A) CuBr2, Mg(NO3)2 B) AgCl, ZnS C) H2SiO3, CaCO3 D) MgCO3, Al(OH)3
5. Вещество с ковалентной связью.
A) KCl B) CaO C) NH3 D) MgCl2
6. Сравните элементы, поставив знаки «˃», «˂», или «=».
Заряд ядра Сl F
Радиус атома B O
Число энергетических уровней Li Be
Число электронов на внешнем уровне Na Mg
7. Даны химические элементы: магний, хлор, водород, натрий. Между какими химическими элементами возможно образование ковалентной полярной связи?
8. Порядковый номер химического элемента О (кислорода) показывает?
9. Приведите примеры химических элементов, имеющих 2 валентных электрона.
10. Растворимость сульфата магния при 25˚С равна 37гр. Определите массовую долю сульфата магния в насыщенном при данной температуре растворе.
11. Рассчитайте массовую долю хлорида калия в его насыщенном при 20˚С растворе.
12. Раствор хлорида калия (KCl), приготовленный растворением хлорида калия в 100гр воды при 80˚С, охладили до 20˚С. Найдите массу соли, которая выпадает в осадок.
соч нужно
Объяснение:
Закончите уравнения возможных реакций. Кратко укажите причины протекания реакций.
1. Н 2 О + Р2О 5 = 2НРО3
Реакция возможна как взаимодействие кислотного оксида с водой
2. Н 3 РО 4 (р-р) + Ag =/=
3. Аl(ОН) 3 + КОН (р-р) = K[Al(OH)4]
Реакция возможна как взаимодействие амфотерного гидроксида со щелочью
4. H 2 SO 4 + СаО = СаSO4 + H2O
Реакция возможна как взаимодействие основного оксида с раствором кислоты
5. SO 3 + НСl =/=
6.2LiOH + CO 2 = Li2CO3 + H2O
Реакция возможна как взаимодействие кислотного оксида с раствором щелочи.
7. Zn(OH) 2 > ZnO + H2O
Реакция возможна так как многие нерастворимые в воде основания разлагаются при нагревании.
8. Na 2 SiO 3 + Fe(NO3 ) 2 = FeSiO3↓ + 2NaNO3
Реакция возможна так как многие метасиликаты двухвалентных металлов в воде не растворимы и выпадают в осадок.
9. Ba(OH) 2 + CuCl2 = Сu(OH)2↓ + BaCl2
Реакция возможна так как многие катионы двух и трех валентных металлов под действием растворов щелочей выпадают в осадок в виде нерастворимых оснований
10. MgSO 4 + NaCl =/=
m(NaCl+NaBr)=211,6г
С хлором будет взаимодействовать NaBr :
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
Пусть m(NaCl)=х г
m(NaBr)=(211,6-X)г
Масса NaCl , образующаяся в рез-те реакции m'(NaCl) обозначим у
Проводя выпаривание раствора и прокаливание остатка ,удаляют воду ,хлор и бром .Сухой остаток -NaCl ,масса которого суммируется из массы исходного NaCl и массы NaCl,получившейся в рез-те реакции :
m(NaCl)+m'(NaCl)=140,4
x+y=140,4г
2)Определим кол-ва в-ва NaBr и NaCl ,получившихся в рез-те реакции :
n(NaBr)=(140-X/103 )моль
n(NaCl)=(y/58,5)моль
Из уравнения :n(NaBr)=n'(NaCl)
140-x/103=y/58,5
Теперь чистая математика (Решаем систему методом подстановки):
Х+у=140,4
211,6-Х/103=у/58,5
58,5*(211,6-Х)=103*(140,4-Х)
Преобразуя , получим :
2082,6=44,5х
Х=46,8(NaCl)
m(NaBr)=211,6-46,8=164,8г
w(NaCl)=46,8*100/211,6=22%
w(NaBr)=164,8*100/211,6=77,9%
Номер 2
Н2SO4+MeF = MeHSO4+HF(в виде газа)
Са(ОН)2+2HF=CaF2+2H2O
1) Найдем массу фтороводорода
n(CaF2)=54,6/78=0,7моль
n(HF)=2n(CaF2)=1,4моль
m(HF)=1,4*20=28г
2) По 1-му уравнению составим пропорцию :
36,4г(МеF)-28г(НF)
xг(MeF)-20г(HF)
x=36,4*20/28=26г /моль
Mr(Me)=26-19=7
Me-Li(литий )