3. 0,3 моли соли Al2(SO4)3 растворили в воде. Найдите число ионов алюминия и сульфата в этом растворе?​

ответ:  22,4 л  

Объяснение:    

 Дано:

m( СаСО3)=200г

w (примесей)   =50%=0,5

Найти: V( CO2) -?

M(СаСО3 )=100 г/моль

Vm( CO2)= 22,4л/моль

                                       хл

СаСО3+2 НСI=CaCI2+CO2+H2O

1моль                           1 моль

m (CaCO3) = m (мела) – m (примесей);

m (примесей) = w (примесей) * m (мела) = 0,5 * 200 = 100 г

m (CaCO3) =200г-100г=100г

n= m/M     n(СаСО3)= 100г/100г/моль=1 моль

n(СО2)= n(СаСО3)=1 моль

V= Vm *n   V(CO2)= 22,4 л/моль *1 моль=22,4 л

ответ: 22,4 л    

  

 

В каждую из 3-х пробирок добавить свежеприготовленный Cu(OH)2
1) C6H12O6 даст образование раствора фиалкового цвета (качественная реакция на многоатомные спирты), затем если эту пробирку нагревать будет наблюдаться переход цветов: синий - желтый - красный (кач. реакция на карбонильную группу)
2) С этаналем СН3СНО не будет фиалкового раствора. Нужно сразу греть, чтобы увидеть изменение цвета: синий - желтый - красный.
3) с уксусной кислотой СН3СООН будет наблюдаться растворение осадка, изменение цвета не происходит (реакция обмена)