3.1. Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу. 3.2. Какой из приведённых в таблице газов следует смешать с кислородом О2, чтобы образовалась газовая смесь с такой же плотностью, что и воздух? (Средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль.) Укажите номер вещества.

1) H(1)Br(1)

C(4)H(1)

N(5)O(2)

Cu(2)O(2)

2) Mr(BaO) = 137+16 = 153

3) MgO, Cl2O7, SiO2, Au2O3, SO3

4) m(K2O) = n(K2) * M(K2O) = 2 моль* 94 г/моль = 188 г

        Х моль                                180 г

5)     2H2       +       O2       =       2H2O

  n=2 моль                                  n=2 моль

                                                   М = 18 г/моль

                                                   m=36 г

Х моль Н2    -    180 г Н2О

2 моль Н2    -    36 г Н2О

n(H2) = 2 * 180 / 36 = 10 моль

1) Возьмем 100 г раствора. Если его концентрация равна 1%, значит в 100 г раствора содержится 1 г вещества, или на 99 г воды приходится 1 г вещества.

2) Повышение температуры  кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды (100°С) находят по формуле:

ΔТкип = i* К*m*1000)/m(H₂O)*M

где: ΔТкип = 0,5

где К - эбулиоскопическая  константа, К = 0,52

m - масса растворенного вещества, в граммах.  m = 1 г

m(H₂O) - масса воды, в граммах. m(H₂O) = 99 г

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.

i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν - 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,8

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество,  ν = 2

i = 1 + 0,8(2 - 1)  = 1,8

3) Находим из формулы молярную массу вещества:

М = i* К*m*1000)/m(H₂O)*ΔТкип = 1,8*0,52*1*1000/99*0,5 = 19 г/моль

ответ: М = 19 г/моль

Да, что уж очень маленькая получилась молярная масса! Надеюсь, что в условии всё записано верно.