3.12.Химия. Тема :Основания, параграф 20. Письменно ответить на вопросы:
1.Дайте определение основаниям.
2.Запиши алгоритм составления формулы основания на любом примере. Составь формулу гидроксида алюминия и гидроксида бария.
3. Как даются названия основаниям? Назови вещества
Cu(OH}2, KOH, Zn(OH}2, Na2O.
4.Приведи схему классификации оснований с примерами веществ.
5.Что такое индикатор? Перечисли индикаторы. Как они изменяют цвет в основаниях (в щелочной среде)?
6.Выбери оксиды и основания и дай им названия. HNO3, Zn(OH]2, LiOH, Al2O3, NaNO3, H2O. SO3, H2SO3.

O                                                                                        s   в п.с. находятся в одной группе (6а)        в п.с. находится   6а группе  2 период                                                         3 период имеют одинаковую валентность                   имеют одинаковую валетность неме                                                                 неме   атомная масса:   15,9994 а.е.м.                    атомная масса     32,066  а.е.м   окислительные свойства: сильнее             оксислительные свойства: слабее

Продукты сгорания О, Н, N
Н20= 3,6мл 
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H)  0.16:0.4  1:2,5  
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).