3.3.10 , 3.5.10.
3.4.10.определите эквивалентную массу металла, 2 г которого вытесняют из соляной кислоты 1,85 л водорода (н.у.)​

Это не все изомеры.Для этого вещества можно написать еще очень много,думаю этого будет достаточно.
СH3CH2CH2CH2CH(CH3)COOH 2-метилгексановая кислота
(CH3)CH2COOH 3 - метилгексановая кислота
(CH3)CH2CH2COOH 4 - метилгексановая кислота кислота
(CH)3CH2CH2CH2COOH 5 - метилгексановая кислота
СH3CH2CH2C(CH3)2COOH 2,2 - диметилпентановая кислота
CH3)2CH2COOH 3,3 - диметилпентановая кислота
(CH3)2CH2CH2COOH 4,4 - диметилпентановая кислота
СH3CH(CH3)CH(CH3)CH2COOH 3,4 - диметилпентановая кислота
(CH3)CH2CH(CH3)COOH 2,4 - диметилпентановая кислота
(CH3)CH(CH3)COOH 2,3 - диметилпентановая кислота

Дано:                                                     

m (CaСO3) = 235 кг           

W(прим некарбонат.) = 15 %

Найти:

m (СaO)

Вычислим массу чистого CaСO3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85%

m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% 

m(осн.комп.)(CaСO3)= 235 кг ∙ 85%\100%= 200 кг

Вычислим объем выделившегося СaO (негашеная известь):

   200 г        х л

СaCO3   =  СaO +  CO2 ↑ 

 100 г         56 г

200  г   ---   х г

100 г  ---   56 г

х = 200 г ∙ 56 г\100 г = 112 кг

ответ:  m(CaO) = 112 кг