3. 4.
Вкажіть елемент, який утворює вищий оксид з валентністю IV: г) Силiцiй.
б) Селен: який
а) Бор; Вкажіть кристалогідрат,
в) Бром; належить до купоросів:
a) CaS * O_{4} * 2 * H_{2} * O
B) CuS * O_{4} - 5H_{2} * O
6) N*a_{2} * S * O_{4} * 10 * H_{2} * O ;
r) MgS * O_{4} * 6 * H_{2} * O .
5. Зазначте, який газ виділиться під час хiмiчної взаємодії міді з розбавленою нітратною кислотою:
a) NO;
6) N*H_{3} ;
B) N*O_{2} ;
r) N_{2}*O .
6. Вкажіть формулу речовини, яку використовують для виявлення карбонат-іонів:
a) КОН:
6) AgN * O_{3}
B) BaC * l_{2}
г) НСІ.
7. Зазначте тип реакції, до якого належить взаємодія цинку із хло ридною кислотою:
а) сполучення:
б) заміщення; в) обміну; г) розкладу.
8. Вкажіть типи оксидів, які утворюють неметалiчнi елементи:
a) лише основні:
б) лише амфотерні,
в) лише кислотні;
г) кислотні, основні й амфотерні.
9. Вкажіть реакцію середовища водного розчину амоніаку: а) слабколужна: б) лужна; в) нейтральна; г) кисла.
Задачi
1. Визначте кiлькiсть речовини, яка вiдповiдає 46 г кисню.
2. Обчисліть масу амоній хлориду, яка утвориться при взаємодії гідроген хлориду масою 7,3 г з амоніаком масою 5 г.
3. У результаті дії хлоридної кислоти на 16,8 г магній карбонату добули 4 л вуглекислого газу (H.y.) . Визначте вихід вуглекислого газу.
Відповідь: С₄Н₈
Дано:
ω(С) = 85,7% або 0,857
Dпов.(СₙНₓ) = 1,93
Знайти:
Мол. ф-лу СₙНₓ - ?
Объяснение:
М(пов.) = 29 г/моль
М(СₙНₓ) = Dпов.(СₙНₓ)*M(CₙHₓ) = 1,93*29 г/моль = 56 г/моль
Знаходимо масу та кількість атомів Карбону:
m(C) = 56 г*0,857 = 48 г
n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
Знаходимо масу та кількість атомів Гідрогену:
m(H) = m(CₙHₓ) - m(C) = 56 г - 48 г = 8 г
n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
Співвідношення атомів Карбону та Гідрогену становить:
n(C):n(H) = 4:8, тобто формула С₄Н₈
Н₃С-СН=СН-СН₃;
СН₂=СН-СН₂-СН₃
Відповідь: С₄Н₈