3. имеются две соли а и в. одна из них а – оранжевая, хорошо растворимая в воде, ее раствор окрашивает пламя в бледно-фиолетовый цвет. соль а – окислитель, при ее взаимодействии с восстановителем в кислой среде окраска раствора меняется на зеленовато-фиолетовую. другая соль в – белая, при нагревании разлагается на газообразные продукты. раствор соли при взаимодействии с нитратом серебра дает белый творожистый осадок. соли а и в реагируют между собой. определите, какие это соли. рассчитайте молярный состав смеси а и в, при нагревании которой выделилось 2,24 л газа, а в продукте реакции, обработанном водой, было получено 15,2 г оксида металла (iii) зеленого цвета, практически нерастворимого в воде. 4. в двух пробирках налита бромная и йодная вода. определите опытным путем, в какой пробирке находится йодная вода.
реакция:
K2Cr2O7+2NH4Cl=Cr2O3+N2+2KCl+4H2O
газ - азот, осадок - оксид хрома.
2.n(N2)=2,24/22,4=0,1 моль, n(NH4Cl)=2n(N2)=0,2 моль
n(Cr2O3)=15,2/152=0,1 моль, n(K2Cr2O7)=n(Cr2O3)=0,1моль
3. Состав смеси - 0,2 моль хлорида аммония и 0,1 моль бихромата калия
ПО поводу бромной и иодной воды - много существует вариантов их идентификации. Простейший - добавить крахмал в обе пробирки. Только иод дает синее окрашивание с крахмалом. Бром - нет. Значит, в той пробирке, содержимое которой при добавлении крахмала окрасилось в синий цвет - иодная вода.