3. Какая соль белого цвета плохо растворяется в холодной воде, но достаточно хорошо в
горячей?

Дано:

m(смеси AI + AI₂O₃)=10г

V(H₂)=3,36л.

Vm= 22,4л./моль

ω(AI)-? ω(AI₂O₃)-?

1. Из двух в смеси веществ взаимодествовать с соляной кислотой, с выделением водорода,  будет только алюминий.

2. 2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂

3.Определим количество вещества водорода в 3,36л.:

n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=3,36л.÷ 22,4л./моль=0,15моль

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль  n(H₂)=3моль

по условию задачи:

 n₁(H₂)=0,15моль  n₁(AI)=0,1моль

4. Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 0,1моль:

M(AI)=27г./моль

m(AI)=n₁(AI)xM(AI)=0,1мольх27г./моль=2,7г.

5. Определим массу оксида алюминия в смеси:

m(AI₂O₃)=m(смеси AI + AI₂O₃) - m(AI)  = 10г- 2,7г.=7,3г.

6. Определим массовые доли алюминия и оксида алюминия в смеси:

ω(AI₂O₃)=7,3г÷10г=0,73    ω%(A₂O₃) = 0,73×100%=73%

ω(AI)=2,7г.÷10г.=0,27       ω%(AI) =0,27×100%=27%

7. ответ: массовая доля в смеси:

оксида алюминия 0,73 или 73%,

алюминия 0,27 или 27%.

Дано:

m₁(раствораH₂SO₄)=500г.

ω₁%(H₂SO₄)=20%

m₂(раствораH₂SO₄)=400г.

ω₁%(H₂SO₄)=15%

ω%(H₂SO₄) в растворе m₃(раствораH₂SO₄)

1. Определим массу серной кислоты в 500г. с ω₁%(H₂SO₄)=20%:

m₁(H₂SO₄)=ω₁%(H₂SO₄)xm₁(раствораH₂SO₄)÷100%=20%x500г.÷100%=100г.

2.  Определим массу серной кислоты в 400г. с ω₂%(H₂SO₄)=15%:

m₂(H₂SO₄)=ω₂%(H₂SO₄)xm₂(раствораH₂SO₄)÷100%=15%х400г.÷100%=60г.

3.Определим массу серной кислоты:

m₃=m₁(H₂SO₄)+m₂(H₂SO₄)=100г.+ 60г.=160г.

4. Определим массу нового раствора:

m₃(раствораH₂SO₄)=500г.+400г. +100г+60г=1060г.

5. Определим масовую долю серной кислоты в новом растворе:

ω%(H₂SO₄)=m₃÷m₃(раствораH₂SO₄)=160г.÷1060г.х100%=15,09%

6. ответ: массовая доля серной кислоты в новом растворе 15,09%