3. Какие реакции практически осуществимы? Составить электронный баланс. А) 2KВr + I2 = 2KI + Br2 В) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
С) 2NaCl + I2 = 2NaI + Cl2 D) 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
ответ:
4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
А. MnO2 + HBr =
В. Br2 + H2O =
С. Fe + Cl2 =
D. Fe + HCl =
1. FeCl2 + H2
2. FeCl3
3. HBr + HBrO
4. MnBr2 + Br2 + H2O
А – В – С – D –
5. Распределите свойства простых веществ-галогенов по группам.
Фтор
Хлор
Бром
1. Получают только путем электролиза
2. Один из менее активных галогенов
3. Красно-бурая жидкость
4. Используется в производстве соляной кислоты
5. Жёлто-зеленый газ
6. Светло-зеленый газ
6. Установите соответствие между уравнением химической реакции
и изменением степени окисления хлора в ней.
А. Zn + HCl =
В. KMnO4 + HBr =
С. Na + Cl2 =
D. Cl2 + H2O =
1. Cl-1 → Cl-1
2. Cl-1 → Cl0
3. Cl0 → Cl+1
4. Cl0 → Cl-1
5. Cl0 → Cl-1, Cl+1
6. Cl0 → Cl0
А – В – С – D –
7. Допишите пропущенные коэффициенты в уравнение химической реакции.
Br2 + KOH = KBr + KBrO3 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
8. Расположите соединения галогенов в порядке возрастания
степени окисления элемента-галогена:
HClO Ca(ClO4)2 KBr I2 NaIO3 Br2O3
ответ:
9. Составьте уравнения реакции превращений.
В реакции № 3 составьте электронный баланс,
в уравнении № 4 – молекулярное, полное и краткое ионное уравнения.
NaCl à Cl2 à HCl à AlCl3 à AgCl
10. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:
Zn, Cu(OH)2 , ZnO, H2O, NaOH, Ag, Na3PO4 , K2CO3
1) а) А - Al( алюминий ) В - P( фосфор )
б) A(Al) ; B(P)
номер периода: lll. lll
номер группы: lll. V
в) А(Аl) - металл ; В(Р) - неметалл.
г) Формулы высших оксидов:
А(Аl) - Al2O3 ; B(P) - P2O5
2) а) они итак даны в молекулярной формуле
б) 3) СН4 - метаном следует наполнить шарик, т.к ее молекулярная масса равна 16г и соответственно она легче воздуха.
3) а) К - калий, О2 - кислород, Аl - алюминий, N2 - aзот, Н2 - водород, СаСl2 - хлорид кальция, НNO3 - азотная кислота, Al2(SO4)3 - сульфат алюминия.
б) НNO3
w(O) = ?%
Массовая доля элемента рассчитывается по формуле: w = m(в-ва) / m(р-ра) • 100%
m(O) = 48г
m(р-ра) = 63г
Дальше подставляем :
w(O) = 48г / 63г • 100% = 76,2%
ответ: w(O) = 76,2%
Объяснение:
1) алюминий
2) K[Al(OH)4]
3) Al(OH)3
4) 8,55 г
Х г 11,7 г
ZnO + Ba(OH)2 = BaZnO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 171 г/моль М= 234 г/моль
m=171 г m=234 г
Х г Ва(ОН)2 - 11,7 г BaZnO2
171 г Ва(ОН)2 - 234 г BaZnO2
m(Ba(OH)2 = 171 * 11,7 / 234 =8,55 г
5) О2
6) в расплаве