3. Какое вещество образуется при сухой перегонке натриевой соли фенилуксусной кислоты с гидроксидом натрия? На полученное соединение
подействуйте: а) хлором при нагревании; б) бромом в присутствии бромида
алюминия; в) концентрированной серной кислотой; г) нитрующей смесью
при нагревании.
Поскольку углерод имеет четыре валентных электрона, а водород — один, простейший углеводород — метан (CH4).
При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного скелета и тип связей, соединяющих атомы углерода. В зависимости от топологии строения углеродного скелета углеводороды подразделяют на ациклические и карбоциклические. В зависимости от кратности углерод-углеродных связей углеводороды подразделяют на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены). Циклические углеводороды разделяют на алициклические и ароматические.
глеводороды, как правило, не смешиваются с водой, поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую электроотрицательность, и связи в углеводородах малополярны. Для предельных углеводородов характерны химические реакции замещения, а для непредельных — присоединения.
Основные источники углеводородов — нефть, природные газы и каменный уголь.
Основная проверка - взаимодействует оксид с водой, щелочью или же с кислотой.
Р е а к ц и я с в о д о й.
Образование кислот при взаимодействием с водой, это, как правило, основная черта кислотных оксидов ( H₂O + SO₃ = H₂SO₄), но надо учесть, что SiO₂ в воде не растворяется
Н₂О + CrO₃ = H₂CrO₄ (хромовая кислота), рН<7, считаем оксид кислотным
H₂O + 2CrO₃ = H₂Cr₂O₇(дихромовая кислота), pH <7, оксид кислотный
Основные оксиды реагируют с водой, если продукт реакции растворим, образуя щелочи, и не реагируют с водой, если продукт этой реакции будет нерастворим.
H₂О + Na₂O = 2NaOH; рН >7, считаем, что оксид был основной.
H₂O + СuO ≠ реакция НЕ ИДЕТ, возможно, оксид основной.
Р а с т в о р е н и е в щ е л о ч и :
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O (это сплавление, t° более 900°C)
2NaOH + СrO₃ = Na₂CrO₄ (растворение темно-красных кристаллов, цвет раствора - розовый) , считаем, что оксид был кислотный.
NaOH + СuO ≠ реакция не идет, возможно, оксид основной.
Р е а к ц и я с к и с л о т а м и:
СuO + HCl = CuCl₂ + H₂O растворение в НСl указывает, что взят основной оксид
Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O , был основной оксид.
12НСl + 2СrO₃ = 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 6H₂O выделение газа позволяет заподозрить изменение степеней окисления и отнести реакцию к ОВР, а также не считать ее аргументом "за" основной характер оксида хрома(VI):
Cr⁶⁺ + 3e = Cr³⁺ | 2 восстановление, Cr⁶⁺ окислитель
2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰ | 3 окисление, Cl ⁻ восстановитель
Существуют амфотерные оксиды:
H₂O + ZnO ≠ реакция не идет
2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O оксид проявляет основной характер
NaOH + ZnO = Na₂[Zn(OH)₄], если в растворе , кислотный характер оксида.
NaOH + ZnO = Na₂ZnO₂ в расплаве.