3. Лавуазье сжигал фосфор в сосуде, помещенном под стеклянный колокол, взвешивая исходный фосфор и получившийся продукт. Он писал: «от 6 до 7 гран фосфора дают от 17 до 18 гран продукта, иными словами, что 6-7 гран фосфора поглощают от 10 до 12 гран некой субстанции, содержащейся в воздухе, заключенном по колоколом». а) Какое вещество имеется в виду под «некой субстанцией»?
б) Считая, что продуктом является оксид фосфора (V), уточните цифры, приводимые Лавуазье (то есть вычислите, сколько оксида должно получаться из 6-7 гран фосфора). (Причины расхождения ваших расчетов и данных Лавуазье мы обсудим через некоторое время).
4. Дж. Пристли в 1774 г. получил кислород различными например:
а) нагреванием вещества, содержащего 90.7 % свинца и 9.3 % кислорода. В результате образовался оксид свинца (II) и выделился кислород.
б) нагреванием оксида ртути (II), в результате чего образовалось два простых вещества.
Запишите уравнения реакций (с коэффициентами!)
5. … В высокой зале тлел очаг,
Уже умирали в нем головни,
Но, когда проходила леди, - сильней
Вспыхнули вдруг языки огней. (С. Кольридж, «Кристобаль»)
По старинному английскому поверью, огонь вспыхивает сильнее при появлении ведьм. Какое вещество оказывает на огонь действие, аналогичное появлению ведьмы?
Растворим образцы каждого из веществ в отдельных пробирках.
а) Добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты:
Там, где реакции не наблюдается, там находится сульфат натрия:Na2SO4 + HCl ↛ реакция не идет
Там, где будет чувствоваться газ с резким удушливым запахом, там находился сульфит натрия, т. к. в результате реакции образуется оксид серы (IV):
Na2SO3 + 2HCl → SO2↑ + H2O + 2NaCl
б) Отольем из каждой пробирки образец раствора. Добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты:
Там, где будет выделяться газ, там находился карбонат калия:
K2CO3 + 2HCl → CO2↑ + H2O + 2KCl
K2SO4 + HCl ↛ реакция не идет
добавим в каждую пробирку раствор гидроксида натрия.
Соответственно в той пробирке где не наблюдалась реакция, находится сульфат калия:
K2SO4 + NaOH ↛ реакция не идет
в) Отольем из каждой пробирки образец раствора. Добавим в каждую пробирку раствор гидроксида натрия:
в той пробирке где не наблюдалась реакция, находится нитрат калия:
KNO3 + NaOH ↛ реакция не идет
³⁵Cl(17p,17e,18n)
⁸⁰Br(35p,35e,45n)
2) А) 1S², 2S², 2P⁶, 3S², 3P⁴; - 3 период
Б) 1S², 2S², 2P⁶, 3S², - 3 период
В) …3P⁶, 3d⁵; - 4 период
3) Ковалентно-полярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью. Ковалентно-неполярная связь образуется между атомами со сходной электроотрицательностью.
Cl₂-Ковалентно-неполярная связь, NaCl - ионная связь, C₂H₂ -Ковалентно-полярная связь, O₂ - Ковалентно-неполярная связь;
6) 2Na + Cl₂ → 2NaCl (реакция соединения)
CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl (реакция обмена)
CaCO₃ →CaO + CO₂ (реакция разложения)
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (реакция обмена)
7) FeS + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + Fe(NO₃)₂
FeS + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = PbS↓ + Fe²⁺ + 2NO₃⁻
FeS + Pb²⁺ = PbS↓ + Fe²⁺
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
4) обратимые реакции протекают в прямом и в обратном направлении.
H₂ + J₂ ⇄ 2HJ
необратимые реакции протекают в одном направлении. Особенно если образуется газ, осадок или малодиссоциирущее вещество
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
5) дано:
m(SO₂) = 16 г
Найти:V(SO₂)
Решение:
M(SO₂) = 32 + 16·2 = 64 г\моль
V(SO₂) = m\M ·Vm = 16 г\64г\моль· 22,4 л\моль = 5,6 л
ответ: 5,6 л