3. напишите уравнения возможных реакций между магнием и веществом из следующего перечня: кремний, фосфор, иод, вода, серная разбавленная кислота, серная кон центрированная кислота, азотная кислота, гидроксид калия, раствор нитрата меди (ii), хлорид натрия. ко всем уравнениям составьте схему электронного или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов

3Mg°+2P°=Mg3⁺²P2⁺³
Mg°-2e=Mg⁺² 3
P°+3e=P⁻³    2

2Mg°+Si°=Mg2⁺²Si⁻⁴
Mg°-2e=Mg⁺²  2
Si°+4e+Si⁻⁴    1

Mg°+J2°=Mg⁺²J2⁻
Mg°-2e=Mg⁺²   1
J₂°+2e=2J⁻      1

Mg°+2H2⁺O⁻²=Mg⁺²(O⁻²H⁺)2+H2° медленно при кипячении
Mg°-2e=Mg⁺²   1
2H⁺+2e=H₂°     1

Mg°+H2⁺SO4=Mg⁺²SO4+H2°
Mg°-2e=Mg⁺²   1
2H⁺+2e=H₂°     1

4Mg°+5H2S⁺⁶O4(конц)=4Mg⁺²SO4+H2S⁻²+4H2O
Mg°-2e=Mg⁺²   4
S⁺⁶ +8e=S⁻²    1

4Mg°+10HN⁺⁵O3=4Mg⁺²(NO3)2+N2⁺O+5H2O
Mg°-2e=Mg⁺²     4
2N⁺⁵ +8e=2N⁺¹   1

Mg°+Cu⁺²(NO3)2=Cu°+Mg⁺²(NO3)2
Mg°-2e=Mg⁺²   1
Cu⁺² +2e=Cu°   1