3. Получение, собирание и распознавание аммиака. В пробирку с притертой крышкой и газоотводной трубкой поместите сухую соль хлорида аммония (NH4Cl) и прилейте 2мл раствора NaOH. Соберите выделяющийся газ методом вытеснения воздуха, для этого газоотводную трубку поместите в другую пробирку с перевернутым дном. Для распознавания NH3 поместите пробирку с собранным газом в сосуд с водой. Вода наполнит пробирку, в полученный раствор внесите лакмусовую бумажку. Лакмусовая бумажка станет синей, так как образовался раствор аммиака (NH4OH) и появится резкий запах. Запишите наблюдения и химические реакции.
Составим пропорцию, чтобы найти массу нового раствора
100 г - 0,15
x г - 0,3 (массовая доля увеличилась в два раза)
По основному свойству пропорции:
x = = 200 г
m(H2SeO4) = 200 - 100 = 100 г (именно столько селеновой кислоты должно было образоваться после добавления к имеющемуся раствору гидроксида. Т.е. это масса кислоты из уравнения реакции выше)
n(H2SeO4) = m/M = 100/145 = 0,67 моль
n(H2SeO4) : n(SeO3) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
n(SeO3) = 0,67 моль
m(SeO3) = M*n = 127*0,67 = 85 г
ответ: 85 г
Нерастворимые основания - Соль+щелочь- CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Нерастворимые основания
1.Взаимодействие с кислотами
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2.Взаимодействие с кислотными оксидами
не характерны
3.Действие индикаторов
окраска не изменяется
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
не реагируют
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
не реагируют
6.При нагревании
Cu(OH)2=CuO+H2O
Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.
Взаимодействуют с щелочами
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]