3. Сокращенному ионно-молекулярному уравнению OH + H -
реакция ...
Н,0 соответствует
1) NaOH + HNO, NaNO, + H,0
3) 2KOH + H,S-K,S + 2H,0
2) Cu(OH), + H,SO4 = CuSO4 + 2H,0
4) Ba(OH), + 2HNO3 - Ba(NO3), + 2H,0
4.
В растворе гидроксида натрия водородный показатель (рН) может иметь значение ...
1) 3
2) 5
3) 7
4) 9
5.
Гидролиз раствора карбоната натрия по первой ступени описывает уравнение ...
1) Na2CO3 Ž 2Na+ + CO2 2) NaCO3 + 2H,0 H,CO, + 2NaOH
3) Na + H20 2 NaOH +H
4)
NaCO3 + H,0 NaHCO3 + NaOH​

7). С(+2)О(-2)

S(+4) O2 (-2)

H(+1) N(+3) O2(-2)

H2(+1)Si(+4)O3(-2)

Ag(0)

P2(+3)O3(-2)

8). m(Na2SiO3) = 150*0,5/100=0,75

M(Na2SiO3) = 122 г/моль

n(Na2SiO3) = 0,75/122 = 0,006

Na2SiO3 = 2Na+ + SiO3²¯

N(2Na+) = 0,006 * 2 = 0,012 моль

N(SiO3²¯) = 0,006 моль

9). K2Cr2O7 - между калием и кислородом - ионная, между хромом и кислородом - ковалентная полярная

PH3 - ковалентная полярная

HNO2 - ковалентая полярная

SiC - ковалентая неполярная

O3 - ковалентная неполярная

MgBr2 - ионная

NaOH - ионная

HNO2 = H+ + NO2¯

MgBr2 = Mg²+ + Br¯

NaOH = Na+ + OH¯

10). 5 O2 + 4 P → P4O10

4 P(0) - 20 e- → 4 P(V)

(окисление)

10 O(0) + 20 e- → 10 O(-II)

(восстановление)

P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → 6 H2O + Ca3(PO4)2

2 H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 2 CaSO4 + Ca(H2PO4)2

HCOONH₄ -  формиат аммония, аммонийная соль муравьиной кислоты

При гидролизе образуется мало диссоциирующие слабая муравьиная кислота и гидроксид аммония.

HCOONH₄ + НОН = HCOOH + NH₄OH

HCOO ⁻ + NH₄⁺ + НОН = HCOOH + NH₄OH

HCOO⁻ + NH₄⁺+ НОН = HCOOH + NH₄OH

Тип гидролиза: по катиону и аниону, т.к соль образована слабой кислотой и слабым основанием.

Для заданных вычислений берем формулы для гидролиза солей этого типа, концентрация в которые не входит.

Константа гидролиза Кг:

Кг = Кв/(Кк*Ко), где Кв =ионное произведение воды, а Кк м Ко - константы диссоциации кислоты и основания соответственно.

Из таблиц     Кк(НСООН) = 1,772*10⁻⁴ ≈ 1,8*10⁻⁴;  Ко = 1,77*10⁻⁵ ≈ 1,8*10⁻⁵

Кг = 10⁻¹⁴/(1,8*10⁻⁴ *1,8*10⁻⁵) = 0,(308641975)*10⁻⁵ ≈ 3,1*10⁻⁶

Степень гидролиза этой соли α ≈√Кг

α = √(3,1*10⁻⁶) =1,758...*10⁻³ ≈ 0,18 %

рН = -lg[H] = - lg√(Кк*Кв/Ко) = -lg√(1,8*10⁻⁴*10⁻¹⁴/1,8*10⁻⁵) = -lg√10*10⁻¹⁴ = 7 - lg10¹⁾² = 7-0,5 = 6,5