1. Глицерин можно определить при свежеприготовленного гидроксида меди (II). При этом раствор приобретает ярко-синий цвет. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CH2-OH CH2-O I I \ CH-OH + Cu(OH)2 -> CH-O-Cu +2H2O I I CH2-OH CH2-OH
2. Качественная реакция на крахмал - реакция со спиртовым раствором йода. При этом образуется сложный комплекс темно-синего цвета:
(C6H10O5)n+I2->темно-синий раствор
3. По существу, глюкоза является и многоатомным спиртом, и альдегидом. Поэтому определить ее можно при реактива Толленса (аммиачного р-ра оксида серебра (I)). При этом на стенках пробирки будет оседать тонкий слой серебра, а глюкоза, в свою очередь, окисляется до глюконовой кислоты:
E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al) + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома: E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В. Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В. Соответственно, алюминий - анод, хром - катод. Уравнение реакции: на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева. на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа. Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr
CH2-OH CH2-O
I I \
CH-OH + Cu(OH)2 -> CH-O-Cu +2H2O
I I
CH2-OH CH2-OH
2. Качественная реакция на крахмал - реакция со спиртовым раствором йода. При этом образуется сложный комплекс темно-синего цвета:
(C6H10O5)n+I2->темно-синий раствор
3. По существу, глюкоза является и многоатомным спиртом, и альдегидом. Поэтому определить ее можно при реактива Толленса (аммиачного р-ра оксида серебра (I)). При этом на стенках пробирки будет оседать тонкий слой серебра, а глюкоза, в свою очередь, окисляется до глюконовой кислоты:
CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO + Ag2O ->2Ag+
+CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-COOH
P. S. Также глюкозу можно определить и свежеосажденным раствором гидроксида меди, и бромной водой.
E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al) + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома:
E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В.
Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В.
Соответственно, алюминий - анод, хром - катод.
Уравнение реакции:
на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева.
на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа.
Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr
ЭДС = Eкатода - Eанода = -0,74 - (-1,700) = 0,96 В