3. Взаимодействие солей аммония со щелочами
(распознавание солей аммония).
В одну пробирку поместите немного кристаллического сульфата аммо-
ния, в другую — нитрата аммония. В обе пробирки прилейте по 1-2 мл
раствора гидроксида натрия и слегка нагрейте. Выделяется газ с резким
запахом. Это уже знакомый вам аммиак. Поднесите к отверстию этих про-
бирок лакмусовую бумажку, смоченную в дистиллированной воде. Лакмус
Синеет.
Запишите уравнения реакций и сделайте выводы относительно распо-
знавания солей аммония среди других веществ.
Объяснение:
напишите уравнения реакций с которых можно осуществить данные превращения:
этин-этаналь-этанол-этен-этилбензол-бензольная кислота
Н+,Hg2+
НС≡СН + Н-OH > CH3-CHO
этин этаналь
CH3-CHO + Н2 > CH3-CH2-OH
этанол
H2SO4, t 170°C
CH3-CH2-OH > CH2 = CH2
этен
AlCl3
C6H6 + CH2 = CH2> C6H5- CH2-CH3
бензол этилбензола
C6H5- CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 >C6H5- COOH + CO2 + 2H2O
бензойная к-та
Возможности компьютера не позволяют мне нарисовать структурные формулы бензола, этилбензола, бензойной кислоты.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении глюкозы масса растворенного вещества увеличивается на 40 г, но и масса раствора увеличивается на массу добавленной глюкозы, то есть тоже на 100 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2*300 + 40 = Х*(300 + 40)
60 + 40 = 340Х
340Х = 100
Х = 0,294 ( или 29,4% )