3. Запишите электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу которого имеет заряд +21. электронная конфигурация: электронно-графическая формула:
Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H2O;
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.
Раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.
Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4;
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
2)
Получение нитрата меди
Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.
Химические свойства нитрата меди
Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Cu(NO3)2. Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3—;
Cu2+ + 2NO3— + H2O ↔ CuOH+ + H+ + 2NO3—;
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+;
Cu(NO3)2 + H2O ↔ Cu(OH)NO3 + HNO3.
Теоретически возможна вторая ступень:
Cu (OH)NO3 ↔ CuOH+ + NO3—;
CuOH+ + NO3— + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+ + NO3—;
CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+;
Cu(OH)NO3 + H2O ↔ Cu(OH)2 + HNO3.
Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):
1 стакан: 2л, 60%, 1,5г/мл
2 стакан: 3л, 14%, 1,1г/мл
3 стакан: ???
Работаем с первым стаканом(₁):
m₁(р-ра) = p₁*V₁ = 2000мл*1,5г/мл = 3000г
m₁(в-ва) = w₁*m₁(р-ра) = 0,6 *3000г = 1800г
Работаем со вторым стаканом(₂):
m₂(р-ра) = p₂*V₂ = 3000мл*1.1г/мл = 3300г
m₂(в-ва) = w₂*m₂(р-ра) = 0,14*3300г = 462г
Сливаем это все в третий стакан(₃):
m₃(р-ра) = m₁(р-ра) + m₂(р-ра) = 3000г + 3300г = 6300г
m₃(в-ва) = m₁(в-ва) + m₂(в-ва) = 1800г + 462г = 2262г
w₃ = m₃(в-ва)/m₃(р-ра) *100% = 2262г/6300г *100% = 36%
ответ: 36% - концентрация третьего раствора
Химические свойства гидроксида натрия
Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H2O;
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.
Раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.
Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4;
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
2)
Получение нитрата меди
Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.
Химические свойства нитрата меди
Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Cu(NO3)2. Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3—;
Cu2+ + 2NO3— + H2O ↔ CuOH+ + H+ + 2NO3—;
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+;
Cu(NO3)2 + H2O ↔ Cu(OH)NO3 + HNO3.
Теоретически возможна вторая ступень:
Cu (OH)NO3 ↔ CuOH+ + NO3—;
CuOH+ + NO3— + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+ + NO3—;
CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+;
Cu(OH)NO3 + H2O ↔ Cu(OH)2 + HNO3.
Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):
Cu(NO3)2 + 2NaOHdilute = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (1);
Cu(NO3)2 + 2(NH3×H2O)dilute = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 (2).
Вступает в реакции комплексообразования:
Cu(NO3)2 + 4(NH3×H2O)conc = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O.
При нагревании до температуры выше 170oС нитрат меди разлагается на оксид меди (II), диоксид азота и кислород:
Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.