легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O;
eO+2HCl = FeCl2+H2O
легко окисляется кислородом воздуха:
4FeO+O2 = 2Fe2O3
FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O;
Fe2O3+CO = 2FeO+CO2↑
Химические свойства Fe(OH)2:
Fe(OH)2 проявляет основные свойства;
Fe(OH)2 проявляет основные свойства;гидроксид ;
в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]
разлагается при нагревании:
Fe(OH)2 = FeO+H2O
Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4
Поскольку, Fe+2 легко окисляется до Fe+3, все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).
Генетический ряд Fe+3:
Генетический ряд Fe+3: Fe2O3 - FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe2O3
Оксид железа Fe2O3(III)
Физические свойства Fe2O3:
порошок бурого цвета;
может существовать в трех модификациях: α, β, γ
нерастворим в воде.
Химические свойства Fe2O3:
Fe2O3 проявляет амфотерные свойства;
реагирует с кислотами:
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
реагирует с твердыми щелочами при высокой температуре:
Fe2O3+2NaOH = 2NaFeO2+H2O
Fe2O3+2KOH = 2KFeO2+H2O
реагирует с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:
Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2
реагирует с восстановителями:
Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3
3Fe2O3+CO = 2Fe3O4+CO2↑
Fe2O3 получают:
обжигом пирита:
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2↑
разложением гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe2O3 содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.
Гидроксид железа Fe(OH)3(III)
Физические свойства Fe(OH)3:
вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.
Химические свойства Fe(OH)3:
Fe(OH)3 является слабым основанием;
Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
Поскольку, под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2, все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
EMC2 HAS BEEN A VERY GOOD TEAM FOR 64AM 5 AND IT HAS BEEN AN AMAZING OPPORTUNITY FOR US IN A LONG WAY SINCE WE ARE THERE AR PLAYERS IN THE PLAYOFFS FOR THIS IS A GREAT OPPORTUNITY ii4i4i4u4u4u48474747474u4u4uruyrurururururu3TO and the team that we have played with a team that has 7been 7777777777777777777777777777777777777777777O WIN A TEAM THAT IS A VERY GOOD GAME FOR A TEAM OF PLAYERS THAT ARE GOING THROUGH THIS IS THE ST FOR THE GAME OF THE YEAR BECAUSE IT IS THE BEST GAME IN THE LEAGUE FOR US IN THE LAST THREE GAMES AND WE HAVE TO ADD A 3RD TO THE TOP OF THE GAME AND WE WILL HAVE A CHANCE AT A VERY HIGH SPEED IN YOUR GAME AGAINST A VERY HIGH N9999999999999999999UMBER AND WE ARE NOT A VERY 99
Объяснение:
Генетический ряд Fe+2:
Генетический ряд Fe+2: FeO - FeCl2 - Fe( OH )2 - FeO
Химические свойства FeO(II):
это основной оксид;
легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O;
eO+2HCl = FeCl2+H2O
легко окисляется кислородом воздуха:
4FeO+O2 = 2Fe2O3
FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O;
Fe2O3+CO = 2FeO+CO2↑
Химические свойства Fe(OH)2:
Fe(OH)2 проявляет основные свойства;
Fe(OH)2 проявляет основные свойства;гидроксид ;
в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]
разлагается при нагревании:
Fe(OH)2 = FeO+H2O
Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4
Поскольку, Fe+2 легко окисляется до Fe+3, все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).
Генетический ряд Fe+3:
Генетический ряд Fe+3: Fe2O3 - FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe2O3
Оксид железа Fe2O3(III)
Физические свойства Fe2O3:
порошок бурого цвета;
может существовать в трех модификациях: α, β, γ
нерастворим в воде.
Химические свойства Fe2O3:
Fe2O3 проявляет амфотерные свойства;
реагирует с кислотами:
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
реагирует с твердыми щелочами при высокой температуре:
Fe2O3+2NaOH = 2NaFeO2+H2O
Fe2O3+2KOH = 2KFeO2+H2O
реагирует с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:
Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2
реагирует с восстановителями:
Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3
3Fe2O3+CO = 2Fe3O4+CO2↑
Fe2O3 получают:
обжигом пирита:
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2↑
разложением гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe2O3 содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.
Гидроксид железа Fe(OH)3(III)
Физические свойства Fe(OH)3:
вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.
Химические свойства Fe(OH)3:
Fe(OH)3 является слабым основанием;
Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
Поскольку, под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2, все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe+3Cl3+2KI-1 = 2Fe+2Cl2+2KCl+I20
EMC2 HAS BEEN A VERY GOOD TEAM FOR 64AM 5 AND IT HAS BEEN AN AMAZING OPPORTUNITY FOR US IN A LONG WAY SINCE WE ARE THERE AR PLAYERS IN THE PLAYOFFS FOR THIS IS A GREAT OPPORTUNITY ii4i4i4u4u4u48474747474u4u4uruyrurururururu3TO and the team that we have played with a team that has 7been 7777777777777777777777777777777777777777777O WIN A TEAM THAT IS A VERY GOOD GAME FOR A TEAM OF PLAYERS THAT ARE GOING THROUGH THIS IS THE ST FOR THE GAME OF THE YEAR BECAUSE IT IS THE BEST GAME IN THE LEAGUE FOR US IN THE LAST THREE GAMES AND WE HAVE TO ADD A 3RD TO THE TOP OF THE GAME AND WE WILL HAVE A CHANCE AT A VERY HIGH SPEED IN YOUR GAME AGAINST A VERY HIGH N9999999999999999999UMBER AND WE ARE NOT A VERY 99