30 !
1. напишите уравнения реакций, протекающих при коррозии контакта fe/zn, среда kcl
2. рассчитайте эдс гальванического элемента
cr | 0,001 м crcl3 || 0,0001 м mgcl2 | mg
3. какой из металлов будет растворяться при работе гальванического элемента cu | cu^2+ || ag^+ | ag при концентрации электролитов, равных 1 моль/л ?
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
правый электрод: cu2+ + 2e = cu
левый электрод: zn2+ + 2e = zn
общая реакция: cu2+ + zn = cu + zn2+
потенциал e электрода рассчитывается по формуле нернста:
,
где aox и ared - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; eo - стандартный потенциал электрода (при aox = ared =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; r - газовая постоянная; t - абсолютная температура; f - постоянная фарадея. при 25o c
стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. значения некоторых стандартных электродных потенциалов в таблице 12.1.
электродвижущая сила (эдс) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
e = eп - eл.