31б даю за это)
. Постоянную степень окисления в соединениях проявляет:
а) сера б) фтор в) углерод г) азот вещество – азот – может являться:
а) только восстановителем в) только окислителем
б) окислителем и восстановителем
5. Схема превращений S+4→S+6→S0 представляет собой процессы:
а) восстановления в) окисления
б) окисления (1), восстановления (2) г) восстановления(1), окисления(2)
6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: O – N – C – B:
а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются
7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H2SO4=CuSO4+X+2H2O:
а) H2 б) SO2 в) H2S г) SO3
8. Продуктом гидролиза сахарозы являются:
а) глюкоза и фруктоза в) вода и углекислый газ
б) глюкоза и этанол г) вода, этанол и углекислый газ
9. Азот взаимодействует с каждым веществом группы:
а) водород, кислород, кальций
б) кислород, уксусная кислота, вода
в) оксид углерода (IV), гидроксид калия, бром
г) сера, этанол, соляная кислота
10. Кислотные свойства оксидов усиливаются в ряду:
а) SO2-SeO3-A2O5-B2O3 в) Br2O7-SO2-P2O5-SiO2
б) Li2O-BeO-B2O3-CO2 г) CO2 –B2O3-BeO-Li2O
Часть Б Задания со свободным ответом
11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида (кислоты) элемента, в ядре которого содержится 15 электронов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: S → X → SO3 → H2SO4 → X →S
13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от щелочного металла к галогену радиус атомов …».
14. Сравните число атомов в 32 г серы и 2,8 г кремния.
15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 28 г азота с водородом, взятом в избытке.
16. Решите задачу.
Определите массу оксида железа (III), образующегося при взаимодействии 67,2 л кислорода (н.у.) с металлом.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (хлорид цинка)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ( хлорид алюминия)
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O ( фосфат кальция)
2)
Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, Ca(NO₃)₂, FeBr₃, Mg₃(PO₄)₂, CaF₂, AgCl
3)
H₂O
4)
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓
2AgNO₃ + BaCl₂ -> Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓
2Ag⁺ + 2NO3⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = Ba²⁺ + 2NO3⁻ + 2AgCl↓
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓+ 2H2O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO4↓ + 2H2O
2H⁺+2OH⁻ = 2H₂O
AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Al³⁺ + 3Cl⁻+ 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓
5)
H2CO3 ⇄ H⁺ + HCO3⁻
HCO3⁻ = H⁺ + CO3²⁻
H2SO4 ⇄ H⁺ + HSO4⁻
HSO4⁻ = H⁺ + SO4²⁻
H3PO4 = H⁺ + H2PO4⁻
H2PO4⁻ = H⁺ + HPO4⁻²
HPO4⁻² = H⁺ + PO4⁻³
H2S = H⁺ + HS⁻
HS⁻ = H⁺ + S²⁻
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O ( хлорид алюминия)
3CaO + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 3H2O ( фосфат кальция)
2) Al2(SO4)3, Na2SO4, Ca(NO3)2, FeBr3, Mg3(PO4)2, CaF2, AgCl
3) H2O
4) Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HNO3
Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(-2) -> BaSO4↓ + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4
2AgNO3 + BaCl2 -> Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) -> Ba(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl↓
2Ag(+) + 2Cl(-) -> 2AgCl↓
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 ↓+ 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2) -> CaSO4↓ + 2H2O
AlCl3 + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Al(+3) + 3Cl(-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) -> Al(+3) + 3NO3(-) + 3AgCl↓
3Ag(+) + 3Cl(-) -> 3AgCl↓
5) H2CO3 = H(+) + HCO3(-)
HCO3(-) = H(+) + CO3(-2)
H2CO3 = 2H(+) + CO3(-2)
H2SO4 = H(+) + HSO4(-)
HSO4(-) = H(+) + SO4(-2)
H2SO4 = 2H(+) + SO4(-2)
H3PO4 = H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) = H(+) + HPO4(-2)
HPO4(-2) = H(+) + PO4(-3)
H3PO4 = 3H(+)+ PO4(-3)
H2S = H(+) + HS(-)
HS(-) = H(+) + S(-2)
H2S = 2H(+) + S(-2)