325 г технического цинка, содержит 20 % примесей. Определите массу чистого цинка и рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты​

Объяснение:

Гептагидрат сульфата железа (III) массой 26.3 г прокалили в течение некоторого времени. Масса образовавшегося в ходе прокаливания кристаллогидрата составила 24.5 г. Чему равна массовая доля соли (в %) в кристаллогидрате, полученном после прокаливания?

                                 прокаливание  

Fe2(SO4)3 · 7H2O   >  Fe2(SO4)3 · x H2O   +  y H2O

Молярная  масса  гептагидрат сульфата железа (III) 526 г/моль

Тогда  гептагидрат сульфата железа (III)  массой  26,3 г соответствует  0,05  моль

А молярная  масса  безводного  сульфата железа (III) 400  г/моль

Тогда  масса 0.05  моль безводного  сульфата железа (III)  будет равна   20 г

В полученном  кристаллогидрате  24,5 - 20 = 4,5 г

4,5 г  :  18 г/моль = 0,25 моль    0,25 моль :  0,05 моль = 5

 Полученный  кристаллогидрат  имеет  состав  Fe2(SO4)3 · 5H2O

 Молярная  масса  полученного  кристаллогидрата  490.

Массовая  доля  соли  в этом  кристаллогидрате

       400

×100% = 81,61 %

     490

Объяснение:

Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток.

Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода.

Кислота: Соляная HCl

Средняя соль: Хлорид натрия NaCl

Кислота: Хлорная HClO₄

Средняя соль: Перхлорат натрия NaClO₄

Кислота: Серная H₂SO₄

Средняя соль: Na₂SO₄ сульфат натрия

Кислая соль: NaHSO₄ гидросульфат натрия

Кислота: Угольная H₂СO₃

Средняя соль: Na₂СO₃ карбонат натрия

Кислота: Фосфорная H₃РO₄

NaH₂PO₄ Дигидрофосфат натрия