36.Составьте формулы средних и основных солей, образующихся при взаимодейст вии гидроксидов железа (II) и алюминия с соляной и серной кислотами. Все при веденные соли назовите, изобразите их графические формулы.

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.

Составление химических уравнений.

Включает три этапа:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O2

2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:

2HgO --> 2Hg + O2

Объяснение:

ответ: ОВР

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Cl₂⁰ + 2e  -> 2Cl⁻   | 2 | 1 - Окисл-ль

2Br⁻ - 2e  -> Br₂⁰   | 2 | 1  - Вост-ль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Zn⁰ -2e  -> Zn⁺²   | 2 | 1 - Вост-ль

2H⁺ +2e -> H₂⁰    | 2 | 1 - Окисл-ль

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2N⁺⁵ +2e -> 2N⁺⁴  | 2 | 2   - Окисл-ль

2O⁻² -4e  -> O₂⁰    | 4 | 1    - Вост-ль

2K + Cl2 = 2KCl

K⁰   -e   -> K⁺     | 1 | 2  - Вост-ль

Cl₂ +2e -> 2Cl⁻ | 2 | 2 - Окисл-ль

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe⁰   -3e   -> Fe⁺³   | 3 | 2 - Вост-ль

Cl₂⁰  +2e   -> 2Cl⁻  | 2 | 3 - Окисл-ль

Ионные:

2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2

2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻  = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Cu(OH)2

2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)2

Cu(OH)2 = CuO + H2O - везде одинаково

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O - Аналогично

Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2 - Тоже

MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

Mg²⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2 + 2Na⁺ + SO4²⁻

Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2