38. Вычислите массу (г) воды, которую нужно добавить к раствору массой 120 г с массовой долей натрий гидроксида 40 %, чтобы приготовить раствор с массовой долей щелочи 15 %.
39. По сокращенному йонним уравнению составьте полное молекулярное и полное йонно-молекулярное уравнение Cu2 2OH-→Cu(OH)2 ↓
40. При охлаждении реакционной смеси с 75С до 45С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Определите температурный коэффициент реакции.
41. Преобразуйте схему реакции KI HNO3 → I2 KNO3 NO H2O на химическое уравнение, используя метод электронного баланса. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя.
42. При сжигании 18 г алюминия выделилось 547 кДж теплоты. Сложите термохимическое уравнение этой реакции.
43. Осуществите превращения, укажите типы химических реакций СаС2 → С2Н2 → С2Н6→ С2Н5Вг → С2Н5ОН → C2H5 СООС2Н5 →СО2 ↑ С6Н12О6
44. Какой объем углекислого газа образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 270 г? 45. Выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля Углерода составляет 82,76%, Водорода – 17,24%. Относительная плотность вещества по водороду составляет 29.
Відповідь:
тепловой эффект обозначается ΔН.
Для экзотермических реакций -ΔН
Для ендотермических реакций +ΔН
Q- количество теплоты которое выделяется или поглощается во время реакции.
Укажи, какое из утверждений верно для реакции:
2KNO3−→−t2KNO2+O2↑⏐−Q.
Такой тепловой эффект имеют все реакции
В окружающую среду выделяется тепло
Количество теплоты в окружающей среде до и после реакции не изменяется
Тепловой эффект реакции отрицательный
2. Отметь утверждение и схему реакции, верные для термохимических уравнений эндотермических реакций (может быть несколько вариантов ответа):
CV(тв.)=C(тв.)+V(г.)
указывается положительный тепловой эффект
AB(тв.)=A(тв.)+B(г.)−Q
тепловой эффект указывает на поглощение теплоты из окружающей среды
3. Подсчитай тепловой эффект реакции, если при сгорании 9 моль твёрдого вещества выделилось 3546 кДж теплоты:
C(тв)+O2(г)=CO2(г).
по уравнению соотношение реагирующих веществ 1:1:1
9моль- 3546кДж
1моль -хкДж
х=3546/9=294кДж
C(тв)+O2(г)=CO2(г)+294кДж. ΔН= -294кДЖ
4. Определи, какой объём (л) метана (н. у.) сгорел в кислороде, если при этом выделилось 6030 кДж теплоты. Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
CH4+2O2→2H2O+CO2↑+804 кДж.
по уравнению при сгорании 1моль CH4 выделяется 804 кДж. теплоты
а при сгорании Х моль CH4 выделяется 6030кДж. теплоты
х=6030/804 =7,5 моль
V(CH4)=22,4*7,5=168л
(Точность вычислений — до сотых)
ответ: 168л___ л.
Пояснення:
фенолфталеин станет малиновым в щелочной среде, которую дает р-р гидроксида натрия
метиловый оранжевый изменит цвет на розовый в кислой среде р-ра соляной кислоты и приобретет желтый цвет в щелочной среде р-ра гидроксида натрия. Там где он цвет не изменит - находится дистиллированная вода
2) тип оксида можно определить (если он конечно не амфотерный) так:
если он основной, то он будет реагировать с кислотами, а если кислотный, то будет вступать во взаимодействие с щелочами.
например, основной оксид меди （II) реагирует с кислотой:
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
кислотный оксид углерода (IV) реагирует с щелочью:
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O