4. Алюминий встречается в природе только в виде соединений. (а) Назовите руду, из которой получают алюминий. В процессе получения алюминия добавляют криолит. (b) Объясните значение криолита в производстве алюминия. Через расплав алюминия пропускают электрический ток. (с) Какой процесс протекает на катоде? Составьте уравнение полуреакции. (d) Какой процесс протекает на аноде? Составьте уравнение полуреакции. (e) Составьте сбалансированное молекулярное уравнение электролиза расплава оксида алюминия.
1.
а) P2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4
Реакция соединения.
б) 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3
Реакция соединения.
в) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
Реакция разложения.
г) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↑
Реакция замещения.
д) 3K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O
Реакция обмена.
2.
а) Реакция соединения:
4B + 3O2 → 2B2O3
B2O3 - сложное вещество, оксид бора.
б) Реакция соединения:
2Al + N2 → 2AlN
AlN - сложное вещество, нитрид алюминия.
в) Реакция замещения:
3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe
FeO - сложное вещество, оксид железа(II);
Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.
г) Реакция разложения(электролиз):
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.
3.
Дано:
m(K)=15.6 г
m(K2O)-?
1 Уравнение реакции:
4K + O2 -> 2K2O
2 Найдем количество калия:
n=m/M
M(K)=39 г/моль
n(K)=15.6/39=0.4 моль
3 По уравнению:
n(K2O)=1/2n(K)=0.2 моль
4 Найдем массу оксида калия:
m=n×M
M(K2O)=39×2+16=94 г/моль
m(K2O)=0.2×94=18.8 г
ответ: 18.8 г.
4. Протекание химических реакций осуществляется при образовании маллодиссоциирующего вещества:
Осадка, воды, газа.
При смешивании двух растворов выделение воды будет незаметно, наиболее показательно идут реакции с выпадением осадков, которые могут иметь характерный цвет и консистенцию(к примеру, гидроксид меди голубого цвета, а хлорид серебра творожистый, белого цвета), и образованием газа с резким запахом(например, газ аммиак, с характерным ему ощутимым запахом нашатырного спирта), но даже если газ не имеет запаха и цвета, есть методы, с которых можно определить присутствие того или иного газа.
В таком случае можно говорить о необратимости происходящей реакции.
Пример реакции с выпадением осадка:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2⬇️ + 2NaCl
С образованием газа, воды:
K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2⬆️
С выделением воды:
Ba(OH)2 + 2HBr -> BaBr2 + 2H2O
4 - 1
5 - 1
6. А- 4
Б - 3
В -2
7 - 1
8: S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
Окисление:
S + 6OH− − 4e− = SO32− + 3H2O 0 -2 2 4 10 +4 23S + 6KOH =2K2S + K2SO3 + 3H2O3S + 6OH− = 2S2− + SO32− + 3H2OВосстановление:
S + 2e− = S2− 4 2S + 2e=S 2 окислитель(восстановление)S — 4e=S 1 восстановитель(окисление)
9. - 3,
10 -2,
11 - 1,
12 - 3,
13 - 1,
14 - 1,
15 - 3,
16 - 1,
17 - 1,
18 - 3,
19 - 3,
20 - 2