4. Для осушения некоторых газов их пропускают через склянку с оксидом фосфора (V). Вслед за этой склянкой обычно ставят вторую, наполненную твердой щелочью, поскольку: А) такая система позволяет осушать любые газы
В) такое соединение склянок увеличивает общий объем системы
Г) щелочи и оксид фосфора (V) нельзя держать в одной склянке
Д) щелочь поглощает пары оксида фосфора (V)
При этом происходит реакция ?

 Находим сначала раствор фенола, при приливании в пробу фенола хлорида железа появляется фиолетовое окрашивание, так как образуется фенолят железа. В содержимое оставшихся пробирок добавляем свежеосажденный гидроксид меди (II) : CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4. В пробирках с глицерином и глюкозой осадок растворяется и появляется ярко синее окрашивание, так как глицерин и глюкоза являются многоатомными спиртами. При нагревании этих пробирок, там, где глюкоза появляется красный осадок оксида меди (I) Cu2O, так как глюкоза является и альдегидом. В три оставшиеся пробирки с этанолом, формальдегидом и кислотой добавить того же гидроксида меди (II). В пробирке с уксусной кислотой он растворится, а с этанолом он не взаимодействует. При нагревании пробирки с формальдегидом тоже образуется красный осадок оксида меди.

1)CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+1) +2OH(-1) = Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(2-) 
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 ↓
2)BaCO3 + HI = BaI2 + H2CO3 ↑(Н2O  и CO2)
Ba(2+) +CO(2-)+H(+) + I(-)=Ba(+2)+ I(-)+CO2+H2O
CO(2-)+ H(+)=CO2+H2O
3)Li2CO3 + H2SO4 = Li2SO4 + CO2 + H2O 
2Li(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Li(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O 
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O 
4) NaNo3+BaCl2 = NaCl + Ba(NO3)2
Реакция между веществами, формулы которых:     NaNO3  +  BaCl2 невозможна, так как не выполняется одно из условий (хотя бы один из продуктов – нерастворимая соль)