ПСХЭ - графическое отображение периодического закона Д.И. Менделеева. В 1869 г. рус. ученый Д. И. Менделеев открыл периодический закон. За основу систематизации Менделеевым были взяты атомный вес и химическое сходство между элементами. Группой называется совокупность элементов с одинаковой валентностью по кислороду. Эта высшая валентность определяется номером группы. Группы делятся на главные и побочные. Подгруппа объединяет элементы данной группы, более сходные по своим химическим свойствам. Период - горизонтальный ряд хим.эл-тов, начинающийся с щелочного металла и заканчивающийся инертным эл-том.Периоды не равномерны по числу входящих в них элементов. Первые три называются малыми, остальные четыре — большими. Многие свойства изменяются периодически. В пределах периода радиус атома уменьшается слева направо. Это обусловлено одновременным увеличением заряда ядра атома и увеличением количества электронов на внешнем энергетическом уровне. В пределах группы главной подгруппы атомный радиус увеличивается. Это обусловлено увеличением количества энергоуровней. В пределах побочных подгрупп радиус не изменяется. Электроотрицательность – это атома химического элемента оттягивать общую электронную плотность преобразования химических связей. В пределах периода электроотрицательность увеличивается. В группе главной подгруппы электроотрицательность уменьшается. В группе побочной подгруппы электроотрицательность увеличивается. металлические свойства слева направо в периодах уменьшаются. а в группах сверху вниз - увеличиваются. При переходе от одного периода к другому конфигурация внешнего электронного слоя периодически повторяется, при этом повторяющиеся свойства химических элементов, их простых веществ и их соединений. Это и является главным объяснением смысла периодического закона Д. И. Менделеева.
А1- Каково распределение электронов по энергетическим уровням атома хлора?
Нет верного
*Хлор имеет в своем составе 17ē и распределение будет таковым:
2, 8, 7.
А2- С вещеставми какого ряда взаимодействуют оксид серы 4 и оксид серы 6?
1) H2O и Li2O
*SO2 + H2O -> H2SO3
SO2 + Li2O -> Li2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + Li2O -> Li2SO4
A3- Какова степень окисления серы в KHS, Na2S2O3, CuSO4?
3) -2,+2,+6
*K(+)H(+)S(-2), Na2(+)S2(+2)O3(-2), Cu(+2)S(+6)O4(-2)
A4- Какова сумма коэффицентов в общем ионном уравнении взаимодействия раствора карбоната натрия с углекислым газом в избытке?
1) 9
*Na2CO3 + H2O + CO2 -> 2NaHCO3
Общее ионное:
2Na(+)+CO3(2-) + H2O + CO2 -> 2Na(+)+2HCO3(-)
2+1+1+1+2+2=9
Группой называется совокупность элементов с одинаковой валентностью по кислороду. Эта высшая валентность определяется номером группы. Группы делятся на главные и побочные. Подгруппа объединяет элементы данной группы, более сходные по своим химическим свойствам.
Период - горизонтальный ряд хим.эл-тов, начинающийся с щелочного металла и заканчивающийся инертным эл-том.Периоды не равномерны по числу входящих в них элементов. Первые три называются малыми, остальные четыре — большими.
Многие свойства изменяются периодически.
В пределах периода радиус атома уменьшается слева направо. Это обусловлено одновременным увеличением заряда ядра атома и увеличением количества электронов на внешнем энергетическом уровне. В пределах группы главной подгруппы атомный радиус увеличивается. Это обусловлено увеличением количества энергоуровней. В пределах побочных подгрупп радиус не изменяется.
Электроотрицательность – это атома химического элемента оттягивать общую электронную плотность преобразования химических связей. В пределах периода электроотрицательность увеличивается. В группе главной подгруппы электроотрицательность уменьшается. В группе побочной подгруппы электроотрицательность увеличивается.
металлические свойства слева направо в периодах уменьшаются. а в группах сверху вниз - увеличиваются.
При переходе от одного периода к другому конфигурация внешнего электронного слоя периодически повторяется, при этом повторяющиеся свойства химических элементов, их простых веществ и их соединений. Это и является главным объяснением смысла периодического закона Д. И. Менделеева.