У хлора неметаллические свойства выражены сильнее, слева направо по периоду у элементов происходит ослабление металлических свойств, и усиление неметаллических свойств, основные свойства оксидов ослабевают, а кислотные свойства оксидов возрастают.
У хлора на внешнем уровне 7 электронов. а у серы 6, для достижения оболочки инертного газа хлору нужно присоединить только один электрон, а сере - два.
Задание 8:
Дано:
m(Na) = 40г
H2O
Найти:
V(H2) - ?
Решение
Запишем уравнение реакции для наглядности
2Na+2h2o=2NaOH+H2
Найдём кол-во вещества натрия:
n=m/M
n(Na)=4.6/23=0.2 моль
Ищем кол-во вещества водорода.
n(H2)=1/2n(Na)-по соотношению из ур-я=0.2/2=0.1 моль
Reply by Kolokokosik
*У вас очень лёгкие контрольные =) Нам бы такие =)
Поддержи ответ коронкой =3
Задание 1:
ответ:а
Задание 2:
ответ:б
Задание 3:
ответ: По законам 1А группы,естественно Na, вариант В
Задание 4:
ответ: В, тут немного сложнее, но решаемо =)
Задание 5:
ответ: б
Кислота + Ме = Соль + H2
В твоём случае => 2Na + 2HCl= 2NaCl + H2
Задание 6 :
+3 0 +3 0
Fe2O3 +Al = Al2O3 + Fe
Составим схему электронного баланса =>
+3 0
2Fe + 6é => 2Fe |1| Окислитель; восстанавливается
0 +3
2Al - 6é => 2Al |1| Восстановитель; оксляется
ПОДРОБНЕЕ К ЭТОМУ ЗАДАНИЮ, ЗАКРЕПИЛ ФОТО НИЖЕ.
Задание 7:
ответ: Б
CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Задание 8:
У хлора неметаллические свойства выражены сильнее, слева направо по периоду у элементов происходит ослабление металлических свойств, и усиление неметаллических свойств, основные свойства оксидов ослабевают, а кислотные свойства оксидов возрастают.
У хлора на внешнем уровне 7 электронов. а у серы 6, для достижения оболочки инертного газа хлору нужно присоединить только один электрон, а сере - два.
Задание 8:
Дано:
m(Na) = 40г
H2O
Найти:
V(H2) - ?
Решение
Запишем уравнение реакции для наглядности
2Na+2h2o=2NaOH+H2
Найдём кол-во вещества натрия:
n=m/M
n(Na)=4.6/23=0.2 моль
Ищем кол-во вещества водорода.
n(H2)=1/2n(Na)-по соотношению из ур-я=0.2/2=0.1 моль
V(H2)=Vm*n=0.1*22.4=2.24 л
ответ: 2,24 литра
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
ответ: 38,3 г