4)Какие галоидалкилы нужно добавить к этилйодиду, чтобы получить нижеуказанные вещества. 5)Какие галоидалкилы нужно добавить к этилйодиду, чтобы получить нижеуказанные вещества.
4 И 5 НА ФОТО
8)Найдите объем (л н.у) газа, который выделяется при гидролизе 108 г карбида алюминия.
9)Определите массу (г) израсходованной соли, ацетата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 22,4 (л н.у) газа.
11)Определите массу (г) израсходованной соли, если при взаимодействии пропионата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 11,2 (л н.у) газа.​​

NH2-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-COOH+2H2O=3NH2-CH-COOH
        |                |                  |                                            |
       R               R                R                                          R
27.9/Mr=3.6/36
Mr трипептида=279
добавляем 2 молекулы воды=279+36=315- это молекулярная масса 3 аминокислот , делим на 3 молекулы( поскольку в решении сказано, что получается один тип аминокислоты), а по уравнению 3 моль.
Получаем 315/3=105 -это молекулярная масса 1 аминокислоты
общая формула аминокислот CnH2n+1NO2=105
14n+47=105
14n=58
n=4 значит C4H9NO2    NH2-(CH2)3-COOH аминобутановая кислота
Nh2-(CH2)3-CO-NH-(CH2)3-CO-NH-(CH2)3-COOH

49,3%

Объяснение:

Твёрдый остаток, полученный при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с 24 г оксида меди (ll), растворили в 250 г 75%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

подробно

за ответ) ​

0,3 м         0,2 м      0,2

   СuO  +   H2     =   Cu     +  H2O  

Таким образом,  сухой  остаток  состоит  из  0,2 моль  меди (12,8 г)  и 0,1 моль  оксида  меди(II) ( 8,0 г)

 0,2          0,8                                    0,4

 Cu  +  4HNO3  =   Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O

   0,1          0,2 м

 CuO   +  2HNO3  =  Cu(NO3)2  +  H2O

Масса  диоксида азота  NO2  =  46  г/моль × 0,4 моль =18,4 г

Таким  образом,  в реакцию  вступило  1 моль  азотной  кислоты.

Рассчитаем  массу  азотной  кислоты  в  исходном  растворе:

 250  г  ×  0,75  = 187,5 г .

Масса  раствора  после  окончания   реакции:

 250 г +  20,8 г  - 18,4  =  252,4 г  

Масса  азотной  кислоты  в растворе  после  реакции 187,5 - 63 = 124,5 г

                      124,5

ω HNO3 =   ×100%  = 49,3%  

                    252,4