4. Какую массу воды надо прибавить к 6%-го раствору алюминий хлорида, чтобы получить 300г 4%-го раствора алюминий хлорида. 5. К 400г раствору с массовой частью соли 5% прибавили 15г соли. Вычислить массовую часть соли в растворе, который образовался.

1. Алюминиевый сосуд покрыт оксидной пленкой оксида алюминия AI₂O₃. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства, тоесть он может взаимодействовать как с кислотами так и основаниями.

2. Характеристика предложеных солей:
а) KNO₃ - соль нитрат калия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.  Соль просто растворяется в воде.

б) Hg(NO₃)₂ - соль нитрат ртути образована слабым основанием и сильной кислотойй подвергается гидролизу. Гидролихз осуществляется по катиону:
Hg(NO₃)₂ + HOH ⇄Hg(OH)NO₃ + HNO₃
Hg²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄Hg(OH)⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Hg²⁺ + HOH ⇄Hg(OH)⁺  + H⁺ 
Среда раствора кислая ( pH < 7  )

Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с азотной кислотой:
AI₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O в дальнейшем эта соль тоже буде подвергаться гидролизу. Среда раствора кислая ( pH < 7 ). 
Вывод, соль Hg(NO₃)₂ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная  пленка буде растворяться.

 в) Na₂CO₃ - соль карбонат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Среда раствора щелочная (pH > 7 )

Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH

2Na+ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻

CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻

Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с гидроксидом натрия:
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] 
Вывод, сольNa₂CO₃ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная  пленка буде растворяться.

г) NaCl - соль хлорид натрия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.

) 1 моль любого в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, а масса одной молекулы указана в условии, то находим массу 1 моля данного в-ва:
  9,6346*10^-23 * 6,02*10^23 = 58   г/моль. 
2) Определяем массу углерода 1  моле вещества:
    58,0  г 100% 
        Х г 62,06%       Х = 58*62,06/100 = 36 г
Т.к. масса 1 моля углерода 12, то количество атомов углерода ы в молекуле равно:   36:12 = 3 атома.
3) Аналогично находим массу кислорода в 1 моле в-ва:
   58 г 100%
   Х г   27,58%       Х = 58*27,58/100 = 16 г - это 1 атом кислорода
3) Находим массу водорода в 1 моле в-ва:
     58 г 100 %
       Хг 10,32%        Х = 58*10,32/100 = 6 г - это 6 молекул водорода
Формула вещества:  С3Н6О
-