4. при взаимодействии некоторого металла массой 5,4г с соляной кислотой выделился водород объемом 6,72л (н. какой металл был взят для реакции, если известно, что в своих соединениях он может иметь степень окисления +3?
5. всем известно, что водород самый легкий газ. хватить ли водорода объемом 2,24л (н.у.) для того, чтобы наполненный им резиновый шарик массой 3г поднялся в воздух?
1) Плотность паров вещества по воздуху определяется формулой:
D = М(газ) / М(возд)
где: М(газ) - молекулярная масса газа, М(возд) = 29 - молекулярная масса воздуха. Отсюда:
М(газ) = D * М(возд) = 2,07 * 29 = 60
Так как молярная масса численно равна молекулярной массе, но только выраженная в граммах, то масса 1 моля газа равна 60 г/моль
2) Находим молярную массу Н₂О:
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Тогда количество молей воды n(Н₂О) = 7,2/18 = 0,4 моль
3) Один моль любого газа занимает объём 22,4 л, значит 6,72 л СО₂ составляет:
6,72/22,4 = 0,3 моль
4) 6 г вещества, это 6/60 = 0,1 моль
5) Так как массы молей и молекул численно равны, то получается, что из 1 молекулы вещества получается 3 молекулы углекислого газа - 3СО₂ и 4 молекулы воды - 4Н₂О. То есть в молекуле вещества 3 атома углерода и 8 атомов водорода
3*12 + 8* = 44, но молекулярная масса равна 60. 60 - 44 = 16. То есть остается 16, а ведь атомная масса кислорода. Значит формула вещества С₃Н₈О, это скорее всего пропанол CH₃-CH₂-CH₂ -OH , а может и метилэтиловый эфир CH₃ - O - CH ₂ - CH₂
ответ:Комплексные щелочные цианидные электролиты отличаются простотой состава, наибольшей среди электролитов меднения рассеивающей и кроющей в них формируются мелкокристаллические, малопористые осадки.
Основой таких электролитов является комплексная цианистая соль меди и цианид калия или натрия. Другие компоненты вводят с целью повышения стабильности растворов и увеличения рабочего диапазона плотностей тока.
Медь находится в растворе в одновалентной форме и в присутствии даже небольшого количества свободного цианида образует соединение типа Na2[Cu(CN)3] или K2[Cu(CN)3]. Основным комплексным ионом, разряжающимся на катоде, является [Cu(CN)2]2-
[Cu(CN)2]2- + 2 → Cu + 2CN-. (12.г)
Процесс цианидного меднения идет с высокой катодной поляризацией, которая объясняется диффузионными ограничениями (концентрационное перенапряжение) и затруднениями разряда ионов. Катодное перенапряжение возрастает с повышением концентрации свободного цианида и уменьшением содержания меди в растворе. Это обстоятельство благоприятно сказывается на рассеивающей электролита, но одновременно приводит к снижению выхода металла по току и допустимой плотности тока. Как видно из рис. 12.1 для всех исследованных растворов наблюдается понижение выхода металла по току с увеличением плотности тока и в тем большей степени, чем меньше концентрация ионов меди и выше содержание свободного цианида. Эта закономерность повышению равномерности толщины покрытий на поверхности катода.
Объяснение: