4.Почему потухла лучинка при определении карбонат-ионов?
5.К взаимодействию между какими ионами сводится реакция при обнаружении фосфат ионов?
6.Чем атом серы отличается от сульфид-иона? S2-
7.Записать электронное уравнение перехода от S к S2-.
8.Почему проведенные реакции называют качественными?

2,29*10²⁵ электронов

Объяснение:

Найдем молярную массу калия по таблице Менделеева:

M(K)=39 грамм/ моль

Вычислим количество вещества калия:

n(К)=m(K)/Mr(K)=78г/39г/моль =2 моль

Вспомним число авогадро - 6,02*10²³. Именно такое число атомов или молекул содержится в 1 моле любого вещества. Можем составить пропорцию:

1 моль К содержит  6,02*10²³ атомов

2 моль К содержит Х атомов.

Отсюда Х=2*6,02*10²³/1=12,04*10²³  - столько атомов К содержится в 78 граммах

В периодической таблице Менделеева калий стоит под №19, следовательно каждый атом имеет 19 электронов, а весь кусок весом 78 грамм будет иметь:

19* 12,04*10²³=2,29*10²⁵ электронов

8. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения, соответствующие схеме:  

А) K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

2 K⁺+S²⁻ + 2H⁺+2Cl⁻ = 2K⁺+2Cl⁻ + H₂S↑

S²⁻ + 2H⁺ = H₂S↑

Б) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃

2Al³⁺+3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺+6Cl⁻ = 3BaSO₄↓ + 2Al³⁺+6Cl⁻

3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ = 3BaSO₄↓

9. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенному ионному уравнению:  

А) 3Na₂O + 6H⁺ = 6Na⁺ + 3H₂O

6Na₂O + 6HCI = 6NaCI + 3H₂O  

3Na₂O + 6H⁺+6CI = 6Na⁺ + 6CI + 3H₂O

Б) Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

AgNO₃+ NaCI=AgCl↓ +NaNO₃

Ag⁺+NO₃⁻ +Na⁺+ Cl⁻ = AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻