4. Процесс ОВР представлен уравнением: KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCl2+5СІЗН,0 (а) Спределите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя
Восстановителя ohyorn
(c) Составьте с электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полу реакции
восстановления методом полу реакции.
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения Отдачи и при
ния электронов:

1) br2  будет  присоединять в  данных  условиях  только  циклогексен  c6h10  (m = 82 г/моль)  по  р-ии:   c6h10  +  br2  (m = 160 г/моль)  = c6h10br2,  отсюда  кол-во  в-ва  c6h10  =  n  br2  = 16/160  =  0.1  моль,  а  масса c6h10  соот-но  82*0.1 = 8.2 г; 2) ур-е р-ии дегидр-ия  c6h10 с обр-м c6h6 (м = 78  г/моль): а) c6h10  =  c6h6  +  2h2;   т.о.  из  0.1  моль c6h10  обр-ся  0.1*2*22.4 = 4.48  л h2 и 78*0.1 = 7.8 г c6h6, след-но  11.2-4.48 = 6.72  л h2  выд-сь  в р-ии дегидр-ия циклогексана c6h12  (m = 84 г/моль):   б) c6h12  =  c6h6  + 3h2, т.е.  6.72/22.4  =  0.3  моль  h2 и 78*(0.3/3)  = 7.8 г c6h6  обр-сь из  0.3/3  =  0.1  моль c6h12  массой 84*0.1  =  8.4  г; 3)  т.о.  масса  бензола  в  исх-й  смеси  сос-т  23.4-(7.8*2)  =  7.8  г,  а  м.д.  c6h10,  c6h12  и c6h6 соот-но равны (8.2/(8.2+8.4+7.8))*100  =  33.6%,  (8.4/(8.2+8.4+7.8))*100 = 34.4% и  (7.8/(8.2+8.4+7.8))*100 = 32%.

m(H2O) = 500 ml = 500 g (только для воды)

m(Ba) = 82.2 g

W(Ba(OH)2) - ?

n(H2O) = 500 / 18 = 27.77 mol (к сотым)

n(Ba) = 82.2 / 137 = 0.6 mol

0.6 mol x mol

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

1 mol 2 mol

1:0.6 = 2:x

x = 1.2

m1(H2O) = 1.2 * 18 = 21.6 g

Видим что по уравнению хим. реакции для полного реагирования Бария с водой надо 1.2 моль воды, у нас же их 27.77 , значит после реакции вода останется и в ней растворится Ba(OH)2 , другими словами вода в избытке.

m2(H2O) = 500 - 21.6 = 478.4 g - вода оставшаяся после реакции, именно в ней и растворится барий(II)гидроксид .

0.6 mol            y mol

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

1 mol               1 mol

1:0.6 = 1:y

y = 0.6

m(Ba(OH)2) = 0.6 * 171 = 102.6 g

W(Ba(OH)2) = 102.6 / ( 102.6 + 478.4 ) = 102.6 / 581 = 0.1765 = 17.65% = 17.6% если округлить к десятым .

ответ: 17.6% .