4. выберите вещ ество , в котором атом азота может проявлять окислительно- восстановительную двойственность nano3, nh3,n2o5,nano2,nano3

1)2P+3Ca=Ca₃PO₄
Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃
2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
P₂O₅+H₂O=2HPO₃
HPO₃+H₂O=H₃PO₄
2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O
3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается:
OH(-)+H(+)=H₂O
2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-)
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается:
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием)
FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону
1 ступень
FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-)
Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+)
2 ступень
FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl
FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-)
FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+)
3 ступень
Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl
Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-)
Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)
KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону
KNO2+HOH⇔KOH+HNO2
K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2
NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)

Объяснение:

Есть 165 г раствора, в котором соли 30%.

Это значит, что соли в растворе:

165*0,3 = 49,5 г.

А) Если добавить 18 г соли, то получится:

49,5 + 18 = 67,5 г соли в 165 + 18 = 183 г раствора. Массовая доля равна:

67,5 : 183 ≈ 0,37 = 37%

Б) Если добавить 20 г воды, то получится:

49,5 г соли в 165 + 20 = 185 г раствора. Массовая доля равна:

49,5 : 185 ≈ 0,27 = 27%

В) Если добавить 15 г соли и 15 г воды, всего 30 г, то получится:

49,5 + 15 = 64,5 г соли в 165 + 30 = 195 г раствора. Массовая доля равна:

64,5 : 195 ≈ 0,33 = 33%

Доп. Задача.

В раствор добавили 20 г соли, и стало 180 г с массовой долей 20%.

Значит, стало 180*0,2 = 36 г соли.

А было 36 - 20 = 16 г соли в растворе массой 180 - 20 = 160 г.

Массовая доля исходного раствора составляет:

16 : 160 = 0,1 = 10%