4. Якщо рН середовища становить 4,0, то лакмус у розчині змінное забарвлення A) на синій б) на червоний в) на фіолетовий г) на помаранчевий
5.Масова частка солі в розчині, утвореному розчиненням бг солі у 95мл води
становить: а) 15% б) 10% в) 25% г) 5%
6.Реакція між купрум(ІІ) хлоридом і калій гідроксидом відбувається із:
А)виділенням газу б)випаданням білого осаду в) зміною кольору розчину
г)появою голубого осаду
7.Одноступінчасто дисоціює речовина:
A) H2SO4 б)AgNO3 в)Li3PO4 г) АІСІ3
8. Яку пару речовин потрібно взяти для реакції, що відбувається за схемою:
Fe + 3OH ---> Fe(OH)3
a) FeCl3 i H2O
б)FeSO4 i NaOH в)Fe2S3 i Cu(OH)2 г)Fe2(SO4)3 iLiOH
Объяснение:)В молекуле ацетилена каждый атом углерода образует: *
три σ- и одна π-связи
три σ- и две π-связи
две σ- и три π-связи
две σ- и две π-связи
2)Как бутен, так и бутин:
при гидратации дают спирты
обесцвечивают бромную воду
не реагируют с раствором KMnO4
не подвергаются гидрированию
3)В отличие от этана, этин вступает в реакции
с раствором перманганата калия
изомеризации
с хлороводородом
с гидроксидом меди(II)
с хлором
гидратации
4)При взаимодействии бутина-1 и избытка бромоводорода образуется
1,1,2,2-тетрабромбутан
2,2-дибромбутан
13,05 кДж
13050 кДж
26,10 кДж
1) Если массовая доля элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в оксиде 100 - 65,2 = 34,8%.
2) Если валентность элемента равна 5, то формула его высшего оксида - Э₂О₅.
3) Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16*5 = 80г.
Составляем пропорцию:
80 г 34,8%
Х г 65,2%
Х = 80*65,2/34,8 = 149,88 г
4) Так как в молекуле оксида 2 атома элемента, то атомная масса элемента равна:
149,88/2 = 74,94
Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет мышьяк - As