4. Заполни пропуски в пол реакция Пример:
Са” -2 e=Ca-2 окисление, восстановитель
(из ок-ние, вос-ль)
Se-4. 2e- = Se+o

Se+4
Se+2 восстановление,
Seтo +8e-​

1. Горизонтальный ряд химических элементов.
2. Вертикальный ряд химических элементов.
3. Большим периодом называется период, состоящий из двух рядов.
4. Малым периодом называется период, состоящий из одного ряда химических элементов.
5. Главная подгруппа - это подгруппа, включающая в себя с, р элементы 
6. Побочная подгруппа - д-элементы
7. Количество протонов в атоме равно количеству электронов в атоме и определяется порядковым номером элемента
8. Количество протонов в атоме равно - атомная масса элемента минус порядковый номер
 

1. Оксиды - это неорганические вещества, состоящие из неметалла или металла и кислорода.
2. Гидроксиды - это неорганические вещества, состоящие из атомов неметаллов и гидроксо-группой
3. Кислоты – это неорганические вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка
4. Соли – это неорганические вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
5. Вещества: простые и сложные
Простые: Неметаллы, металлы
Сложные: оксиды, гидроксиды, кислоты и соли
Оксиды: несолеобразующие и солеобразующие
Солеобразующие: кислотные, основные, амфотерные
Гидроксиды: Растворимые, нерастворимые
Соли: кислые, основные, средние и комплексные
6.  (CuОН)2СO3 - основная соль , BaCl2 - средняя соль,CuCl2 - средняя соль, BaSO4 - средняя соль, KОН - щелочь, K2O - основной оксид, SO3 - кислотный окид, NaH - средняя соль, NaНSO4 - кислая соль, ВеO - амфотерный оксид, SiH4 - средняя соль, HNO3 - кислота, Mg3(PO4)2 - средняя соль, N2 - газ , Cr2O3 - основной окид , CrO3 - амфотерный оксид, B2O3 - амфотерный оксид , C металл