1)Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы
Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.
Цифра, отражающая местоположение ОН-группы, в русском языке обычно ставится после суффикса "ол".
Изомерия спиртов. Для спиртов характерна структурная изомерия:
изомерия положения ОН-группы (начиная с С3);углеродного скелета (начиная с С4); межклассовая изомерия с простыми эфирами
2) Простые эфиры(общ формула R - О - R', где R и R' - углеводородный радикал. . К эфирам простым относятся нек-рые виниловые, а также глимы, карбитолы, целлозольвы, гетероциклич. соед. сатом О в цикле, напр. оксиран, оксолан, 1,4-диоксан, ТГф и др. Незнаю что больше тут можно написать?
3)Химические свойства 1 Спирты — слабые кислоты, могут образовывать соли и комплексы с активными металлами. Например: СН3-ОН + Na —> СН3—О—Na + Н2
Реакция этерификации: Спирты реагируют с кислотами при этом образуются сложные эфиры. 1)R—ОН + HNO3 —> R—О—NO2 + Н2О 2)R'-OH + R-COOH -> R-C(O)-OR' + H2O
1)Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы
Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.
Цифра, отражающая местоположение ОН-группы, в русском языке обычно ставится после суффикса "ол".
Изомерия спиртов. Для спиртов характерна структурная изомерия:
изомерия положения ОН-группы (начиная с С3);углеродного скелета (начиная с С4); межклассовая изомерия с простыми эфирами
2) Простые эфиры(общ формула R - О - R', где R и R' - углеводородный радикал. . К эфирам простым относятся нек-рые виниловые, а также глимы, карбитолы, целлозольвы, гетероциклич. соед. сатом О в цикле, напр. оксиран, оксолан, 1,4-диоксан, ТГф и др. Незнаю что больше тут можно написать?
3)Химические свойства
1 Спирты — слабые кислоты, могут образовывать соли и комплексы с активными металлами. Например: СН3-ОН + Na —> СН3—О—Na + Н2
Реакция этерификации: Спирты реагируют с кислотами при этом образуются сложные эфиры.
1)R—ОН + HNO3 —> R—О—NO2 + Н2О
2)R'-OH + R-COOH -> R-C(O)-OR' + H2O
Межмолекулярная дегидратация(образование простых эфиров):
R-OH + R'-OH -> R-O-R' + H2O
Внутримолекулярная дегидратация: C2H5OH -> CH2=CH2 + H2O
4) короче многоатомными спиртами называются те которые имеют несколько гидроксогрупп, например этандиол-1,2
5,6,7) открой учебник по химии за 10 класс там про это всё написано.
8)Реакция ЗАМЕЩЕНИЯ
вариант-1
1. молекула азота состоит из атомов: б) двух.
2. азот а) легче воздуха, но ненамного
3. аммиака газ: а) бесцветный;
4. степень окисления азота в соединениях n2o5, nh3 соответственно равна : б) +5 и -3
5. степень окисления 0 фосфор проявляет в: в) белом фосфоре.
6.тип связи в молекуле аммиака : в) ковалентная полярная.
7. при горении фосфора образуется: б) оксид фосфора (v)
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой
9.фосфорная кислота реагирует с: а) гидроксидом меди (ii), в) медью.
10. аммиак в промышленности получают по реакции: б) n2 + 3h2 →
11. схема превращения n-3→ n0 соответствует уравнению: в) 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o
12. при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ: а) no2,
вариант-2
1.кристаллическая решётка молекулы азота: а) молекулярная,
2. электронная формула фосфора? а) 1s22s22p63s23p3
3. свойства аммиака газ: а) резким запахом;
4. степень окисления азота в соединениях n2o3, nh4 cl соответственно равна : в) +3 и +3.
5. степень окисления +5 фосфор проявляет в: б) фосфорной кислоте,
6.тип связи в молекуле азота : а) ковалентная неполярная,
7) при взаимодействии фосфора с водородом образуется: в) фосфин.
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) основным оксидом,
9.фосфорная кислота реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. аммиак в лаборатории получают по реакции:
а) nh4cl + ca(oh)2 →
11. в схеме превращений no→x→hno3, веществом х является : в) no2.
12. концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием : в) нитрата меди(ii), воды, оксида азота(iv)
вариант-3
1. между атомами в молекуле азота существует: б) тройная связь,
2. число электронов в атоме азота в наружном энергетическом уровне
в) 5.
3. аммиака газ в воде: ) хорошо растворим.
4. степень окисления азота в соединениях hno3, nh3 соответственно равна : б) +5 и -3,
5. степень окисления +5 фосфор проявляет в: б) фосфатах,
6.тип связи в молекуле нитрида магния : б) ионная,
7. при взаимодействии азота с водородом образуется: в) аммиак.
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) щелочью,
9.раствор азотной кислоты реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. лабораторный способ получения азота: в) разложение нитрита аммония.
11. в реакции n2+3h2 ↔ 2nh3 окислителем является: в) n2.
12. какая из ниже реакций не протекает?
б) h3po4 + na2so4 →
bариант-4
1. азот газ: а) бесцветный,
2. укажите электронную формула азота? б) 1s22s22p3
3. аммиак газ: а) легче воздуха,
4. степень окисления азота в соединениях no2, nh4cl соответственно равна: а) +4 и -3;
5. степень окисления -3 фосфор проявляет в: а) фосфидах,
6.тип связи в молекуле оксида азота(iv) :
в) ковалентная полярная.
7. при взаимодействии азота с кислородом образуется: а) оксид азота (ii),
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой,
9.раствор азотной кислоты реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. промышленный способ получения азота:
б) перегонка жидкого воздуха,
11. обнаружить фосфат-ион в растворе можно при : в) нитрата серебра.
12. схема превращения n-3→ n+2 соответствует уравнению: в) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o