48 г минерала, содержащего 46,7% железа и 53,3%серы по массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый про дукт сгорания прокалили с 18,1 г алюминия. какое количе ство теплоты выделилось в результате каждого из этих про цессов, если известно, что реакции проводились при постоян ной температуре, а теплоты образования при данной темпе ратуре равны: сульфид железа 174 кдж/моль, оксид желе за (iii) 824 кдж/моль, оксид серы (iv) 297 кдж/моль, окси алюминия 1675 кдж/моль? решение решение этой
2. Встречаются но очнь редко.
3.Смеси бывают однородные и неоднородные. однородные-раствор сахара, соли, щелочи, кислот. Неоднородные делятся на суспензии и эмуьсии. Суспензии- мел, песок, глина и т. д. Эмуьсии- бензин, нефть и т. д.
4.В однородных смесях, в отличие от неоднородных, отдельные частицы не обнаруживаются.
5.В смесях вещества сохраняют свои индивидуальные свойства, поэтому их можно разделить.
6.-
7.-
8.- снег и лёд
9. чистые вещества-водяной пар, медная проволока.
смеси-воздух, бензин, гвоздь, поваренная соль.
10.сходство- они состоят только из частиц 1-ого вещества, а различие не знаю
11.однородные-молоко, мёд, а остольное неоднородное
12.отстаивание, фильтрование, перекристаллизация, перегонка или дистилляция.
13.с перегонки. становится водяным паром а потом превращается в чистую воду
4Al+3C-->Al₄C₃
3Mg+2P-->Mg₃P₂ 4B+3O₂-->2B₂O₃ 2H₂O-->2H₂+O₂
2Fe+3Br₂-->2FeBr₃
2Na+H₂-->2NaH 4P+5O₂-->2P₂O₅
2K+S-->K₂S 4Ag+O₂-->2Ag₂O 2Al+3I₂-->2All₃
C+2H₂-->CH₄
Уровень 2
2Al+WO₃-->W+Al₂O₃
PbO₂+2H₂-->Pb+2H₂O
4NH₃+3O₂-->2N₂+6H₂O
Ca+2HCl-->CaCl₂+H₂
2Al+Cr₂O₃-->Al₂O₃+2Cr
2KNO₃-->2KNO₂+O₂
Na₂SO₄+BaCl₂-->BaSO₄+2NaCl
2Na₂O₂+2H₂O-->4NaOH+O₂
CH₄+2O₂-->CO₂+2H₂O
Fe₂O₃+6HCl-->2FeCl₃+3H₂O
2H₂S+3O₂-->2SO₂+2H₂O
Al₂O₃+6HCl-->2AlCl₃+3H₂O
3 Уровень
Zn(OH)₂+2HNO₃-->Zn(NO₃)₂+2H₂O
Ba(NO₃)₂+K₂SO₄-->BaSO₄+2KNO₃
Na₂SiO₃+CaCl₂-->2NaCl+CaSiO₃
CuCl₂+2KOH-->Cu(OH)₂+2KCl
Ba(OH)₂+2HNO₃-->Ba(NO₃)₂+2H₂O
2K₃PO₄+3Ba(NO₃)₂-->6KNO₃+Ba₃(PO₄)₂