48. Знайдіть відповідність, урахувавши можливість застосування кількох в розділення певної суміші.
Тип суміші
б розділення суміші
1) неоднорідна суміш двох рідин; а) відстоювання;
2) однорідна суміш двох рідин; б) фільтрування;
3) неоднорідна суміш рідини
в) перегонка.
і твердої речовини;
4) однорідна суміш рідини
і твердої речовини;
49. Яку суміш однорідну чи неоднорідну легше розділити на
компоненти? Відповідь аргументуйте.
50. Укажіть суміші, які можна розділити фільтруванням:
а) суміш піску і глини;
б) суміш спирту і мідних ошурків;
в) суміш води і бензину;
г) суміш води з кусочками пластмаси.
Назвіть речовини, що залишаться на фільтрі.
51. Яку суміш доводилося розділяти вам або вашим батькам у
домашніх умовах? Який б було використано для цього?
52. Як би ви розділили суміш:
а) кухонної солі та крейди;
б) подрібненого пінопласту і мармурової крихти?
Які відмінності у властивостях речовин дають змогу використа-
ти обраний вами б?
53. За матеріалами з інтернету підготуйте повідомлення про те, як
у промисловості розділяють повітря на його головні компонен-
ти азот і кисень.
Объяснение:
CuO+H2O➡️
Оксид меди и вода,реакция не идёт,так как Cu(OH)2 (гидроксид меди) нерастворим
2HCl+CuO➡️CuCL2+H2O
Получаем хлорид меди и воду
Обменная реакция
HCl+SO2➡️
Реакция не идёт ,так как HCl(соляная кислота)- это кислота , SO2(оксид серы (4))-кислотный оксид
6NaOH+P2O5➡️2Na3PO4+3H2O
Получаем фосфат натрия
2NaOH+CO2➡️Na2CO3+H2O
Получаем карбонат натрия
NaOH+CaО➡️
Реакция не идёт,так как NaOH-основание,а CaO-основный оксид
2NaOH+N2O5➡️2NaNO3+H2O
Получаем нитрат натрия
CaO+CO2➡️CaCO3
Получаем карбонат кальция
Объяснение:
Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).
Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции
aA + bB + ... dD + eE + ...,
где k - константа скорости (не зависящая от концентрации); x, y - некоторые числа, которые называют порядком реакции по веществам A и B, соответственно. Эти числа в общем случае никак не связаны с коэффициентами a и b в уравнении реакции. Сумма показателей степеней x + y называется общим порядком реакции. Порядок реакции может быть положительным или отрицательным, целым или дробным.
Большинство химических реакций состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакциями. Под элементарной реакцией обычно понимают единичный акт образования или разрыва химической связи, протекающий через образование переходного комплекса. Число частиц, участвующих в элементарной реакции, называют молекулярностью реакции. Элементарные реакции бывают только трех типов: мономолекулярные (A rarrow.gif (63 bytes) B + ...), бимолекулярные (A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...) и тримолекулярные (2A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...). Для элементарных реакций общий порядок равен молекулярности, а порядки по веществам равны коэффициентам в уравнении реакции.
ПРИМЕРЫ
Пример 1-1. Скорость образования NO в реакции 2NOBr(г) rarrow.gif (63 bytes) 2NO(г) + Br2(г) равна 1.6. 10-4 моль/(л. с).