5.35. Расставьте коэффициенты в окислительно–восстановительных реак-циях методом электронного баланса: в) Zn + KNO 3 + KOH → K 2 ZnO 2 + NH 3 + H 2 O;
Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O;
г) FeCl 3 + H 2 S → FeCl 2 + S + HCl;
Cr 2 (SO4) 3 + Br 2 + KOH → K 2 CrO 4 + KBr + K 2 SO 4 + H 2 O;
д) Fe + Ni(OH) 3 → Fe(OH) 2 + Ni(OH) 2 ;
NO 2 + NaOH → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O;
е) Sc + HNO 3 → Sc(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O;
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + O 2 + K 2 SO 4 ;
ж) P + HNO 3 + H 2 O → H 3 PO 4 + NO;
KMnO 4 + H 2 SO 4 + KI →MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O.
5.36. Вычислите степень окисления марганца в соединениях:
MnSO 4 , Na 2 MnO 4 , MnO 2 , Mn 2 O 7 , KMnO 4 , H 2 MnO 3 .
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)
2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено.
3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы.
Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.