5. (а) Из перечисленных ниже физических свойств выберите свойства характерные только для серной кислоты :
по агрегатному состоянию: твердое, газообразное, маслянистое жидкое вещество;
по запаху: при обычных условиях с характерным запахом; без запаха; с резким удушающим запахом
по растворимости: хорошо растворимое в воде, плохо растворимое в воде
ответ: По физическим свойствам серная кислота
[ 1]
5 (b) Проведите опыт: 1) к 1мл раствора сульфата меди прилейте раствор 1 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? 2) к полученному раствору прилейте раствор серной кислоты. Что изменилось?
Результаты исследования занесите в таблицу, составьте уравнение реакции
№
Что делал(а)?
Что наблюдал(а)?
Уравнение химической реакции.
1
2
[ 2]
5 (с) Решите задачу: При взаимодействии цинка массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 2, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
Решение:
MgO - оксид магния - оксиды
H2CO3 - угольная кислота - кислоты
SO2 - оксид серы - оксиды
CA(OH)2 - гидроксид кальция - основания (растворимые в воде щелочи)
Na2CO3 - карбонат натрия - соли средние
NaHCO3 - гидрокарбонат натрия - соли кислые
HNO3 - азотная кислота - кислоты
FeCL3 - хлорид железа - соли средние
KOH - гидроксид калия = основания (растворимые в воде щелочи)
AL(OH)3 - гидроксил алюминия - амфотерные основания
H2S - сероводородная кислота - кислоты
AL2O3 - оксид алюминия = оксиды амфотерный
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г