5. Для умягчения воды в походных условиях можно вскипятить воду и обработать золой (содержит карбонат калия). При этом происходят реакции
А) Mg(HCO3) = MgCO3 +CO, 1+1,0; КСО, +Н,0 = KHCO3 + KOH
B) Mg(HCO3), +K.CO3 = MgCO3 +2KHCO3
C) MgCO3 = MgO + CO, T, K.CO3 + CO, +Н,0 = 2KHCO3
D) MgCO3 = MgO + CO, T: K,CO3 + H,0 = KHCO3 + KOH
E) Mg(HCO3), = MgCO3 +CO, T +Н,О: K, CO, + CO, +Н,0 = 2KHCO,
Относительная молекулярная масса оксида фосфора (V)​

Объяснение:

1)  2H2S + O2 =2 S + 2H2O

    S(-2) -2e = S(0)         2    ок-ие

в-ль

   O2(0) +4e = 2O(-2)   1     в-ие

ок-ль

S + O2 = SO2

S(0) -4e = S(+4)         1    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

2SO2 + O2 = 2SO3

S(+4) -2e = S(+6)       2    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

SO3 + H2O = H2SO4

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

2)  2Na + S = Na2S

Na(0) -1e = Na(+)  2   ок-ие

в-ль

S(0) +2e = S(-2)    1    в-ие

ок-ль

Na2S + CuCl2 = 2NaCl + CuS↓

2Na(+) + S(2-) + Cu(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CuS↓

Cu(2+) + S(2-) = CuS↓

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

S(-2) -6e = S(+4)        2    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   3    в-ие

ок-ль

2SO2 + O2 = 2SO3  (смотри выше)

SO3 + H2O = H2SO4

Объяснение:

 1.  Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти.

У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Колір лакмусу змінився на червоний.

Рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.

СН3СООН ↔ СН3СОО - + Н+

Етанова кислота виявляє кислотні властивості й у водному розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.

Нейтралізуємо кислоту розчином лугу.  Лакмус набув кольору нейтрального середовища (став фіолетовим).  

Рівняння реакції :

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору нейтрального середовища.

У другу пробірку насипаємо трохи порошку магнію . Виділення бульбашок газу.  

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑

Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні метали витісняють водень з розчину етанової кислоти.

2.  Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти.

  У першу пробірку додємо трохи порошкоподібного магній оксиду. Розчинення порошку, розчин стає прозорим.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O  

Ознакою перебігу реакції є розчинення осаду. Етанова кислота взаємодіє з основними оксидами.

  У другу пробірку додаємо натрій карбонату. Виділення бульбашок вуглекислого газу.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑

Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Етанова кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.

 ВИСНОВОК:  подібність властивостей органічних і неорганічних кислот, характеризують такі властивості етанової кислоти:

- змінює колір індикаторів;

- реагує з металами, що стоять у ряді активності металів до водню;

- реагує з основними оксидами;

- реагує з солями слабших за неї кислот (наприклад, з карбонатами).